序論：好文章的創(chuàng)作是一個不斷探索和完善的過程，我們?yōu)槟扑]十篇化學(xué)基本方程式范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質(zhì)，帶來更深刻的閱讀感受。

篇（1）

氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容貫穿于中學(xué)化學(xué)的始終，許多重要的元素化合物知識都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。近幾年，根據(jù)信息書寫氧化還原反應(yīng)方程式成為重現(xiàn)度較高的一種題型。學(xué)生需要將理論化學(xué)和元素化合物知識有效連接起來，并結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念、基本規(guī)律、計算、配平等知識進行作答，綜合程度不言而喻。然而這部分知識也是有基本規(guī)律和方法可循的，下面就信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫進行分析。

一、書寫信息型氧化還原反應(yīng)方程式的基本步驟

1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律準(zhǔn)確，結(jié)合題目中的信息準(zhǔn)確識別氧化劑和還原產(chǎn)物、還原劑和氧化產(chǎn)物，初步確定方程式的主題框架。

2、標(biāo)出化合價變化的元素的化合價，找出最小公倍數(shù)，并將氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的系數(shù)配平。

3、根據(jù)溶液的酸堿性，在方程式的兩端通過添加H+或OH，使方程式滿足電荷守恒。

4、根據(jù)原子守恒，在方程式兩端添加H2O，使方程式滿足原子守恒。

二、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律書寫方程式

解題關(guān)鍵是從信息中識別出氧化劑和還原劑，或者氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，初步確定方程式的框架，然后在方程式的兩端通過添加H+、OH或H2O，使方程式滿足原子守恒和電荷守恒。

例1：某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式？

解析：已知H2O2O2，氧的化合價有-1變?yōu)?，可見H2O2在反應(yīng)中為還原劑，五種物質(zhì)中只有Cr的化合價變化，可見Cr為氧化劑，故轉(zhuǎn)化關(guān)系為H2CrO4Cr（OH）3，即可得基本框架H2O2+H2CrO4O2+Cr（OH）3 ，根據(jù)最小公倍法將之配平后得3H2O2+2H2CrO43O2 + 2Cr（OH）3，最后由原子守恒知H2O應(yīng)為生成物，從而確定最終方程式為：3H2O2+2H2CrO4 = 3O2+2Cr（OH）3 +2H2O.

三、靈活運用溶液的酸堿性和溶劑水

如果已知溶液的酸堿性，應(yīng)靈活應(yīng)用溶液中的H+、OH或H2O，使方程式符合原子守恒和電荷守恒。同時應(yīng)注意酸性溶液方程式兩端不出現(xiàn)OH，堿性溶液中不出現(xiàn)H+。

例2：已知Pb在化合物中有+2和+4價，取一定量H2SO4酸化的MnSO4溶液，向其中加入少量的PbO2固體后，固體溶解，同時溶液變?yōu)樽霞t色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式。

解析：溶液變?yōu)樽霞t色為題目中的關(guān)鍵字眼，由信息可知，該離子為MnO4，從而得知Mn2+在反應(yīng)中作為還原劑，PbO2為氧化劑，反應(yīng)后變?yōu)镻b2+，故可初步確定方程式的框架為PbO2+Mn2+Pb2++MnO4，然后根據(jù)最小公倍法將這幾種物質(zhì)配平，得到5PbO2+2Mn2+ 5Pb2++2MnO4，溶液顯酸性，并結(jié)合電荷守恒可知H+為反應(yīng)物，最終確定方程式為5PbO2+ 2Mn2++4H+=5Pb2+ +2MnO4+2H2O。

四、附加信息的氧化還原方程式的書寫

獲取有效信息是學(xué)習(xí)能力的重要體現(xiàn)，在書寫氧化還原反應(yīng)時，必須首先提取重要信息，如氣體、沉淀、顏色變化等，根據(jù)附加信息，結(jié)合情境達到準(zhǔn)確書寫方程式的目的。

例3：單質(zhì)硒（Se）可能污染環(huán)境，通過濃與HNO3反應(yīng)生成二氧化硒（SeO2），以回收Se，已知Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為11，寫出Se和濃HNO3反應(yīng)的離子方程式。

解析：本題的附加信息為還原產(chǎn)物為NO和NO2的物質(zhì)的量之比為11，可以首先確定方程式為Se+H++NO3SeO2+NO+NO2+H2O，由于NO和NO2的物質(zhì)的量之比為11，可將NO和NO2作為整體進行配平，NO3NO化合價降低3價，NO3NO2，化合價降低1價，共降低4價，SeSeO2，化合價升高4價，最小公倍為4，其它物質(zhì)用觀察法配平，最終得到反應(yīng)的離子方程式為Se+2H++2NO3=SeO2+NO NO2+H2O。

五、有定量關(guān)系的化學(xué)方程式書寫

信息中如果明確給出反應(yīng)物或生成物之間的比例關(guān)系，這些信息可以幫助我們分析物質(zhì)的價態(tài)轉(zhuǎn)化，并確定各物質(zhì)的計量系數(shù)，為方程式的正確書寫提供了有效保證。

例4：實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式。

解析：由題可知參加反應(yīng)的NaClO3和Na2SO3物質(zhì)的量之比2∶1，可以首先確定出反應(yīng)的主題框架為2ClO3+SO32+H+ SO42+X+H2O，進而可以根據(jù)電荷守恒確定H+的系數(shù)為4，方程式轉(zhuǎn)化為2ClO3+SO32+4H+SO42+X+2H2O，最后應(yīng)確定氣體X的組成，明顯應(yīng)根據(jù)原子守恒進行確定，可知X的化學(xué)式為ClO2，故反應(yīng)的離子方程式為2ClO3 +SO32 +4H+ =SO42+ClO2+2H2O

根據(jù)信息書寫氧化還原反應(yīng)，盡管題目新穎，信息豐富，內(nèi)容別致，變化多段，然而這其中仍有規(guī)律可循，在書寫這些反應(yīng)時，應(yīng)從中首先獲取有效的信息，進而可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點和規(guī)律書寫出正確的方程式。只有將氧化還原反應(yīng)的基本知識和信息合理銜接，才能提高自己的分析問題和解決問題的能力。

參考文獻：

[1] 姬廣敏. 高中生氧化還原反應(yīng)理論認(rèn)知水平對其學(xué)習(xí)影響的研究 [J] .化學(xué)教育， 2012

[2] 陳建平. 新高考方案下“氧化還原反應(yīng)”教學(xué) [J] . 廣東教育（綜合版）， 2010.

篇（2）

一、教學(xué)過程：

【課前熱身】

根據(jù)化學(xué)方程式 點燃 C + O2 = CO2

回憶：

1、在化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有何變化規(guī)律？

（化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類改變，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變）

2、什么是化學(xué)方程式？

用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫作化學(xué)方程式。

說明：反應(yīng)物在“=”左邊，生成物在“=”右邊

【摩拳擦掌】

1、蠟燭在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水，則石蠟中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。

2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：

結(jié)論：在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)叫配平。

【舉一反三】組內(nèi)合作、組間比賽：

配平上述符號表達式（5min）

【融會貫通】

（一）化學(xué)方程式的書寫原則

1、以客觀事實為基礎(chǔ)

2、遵守質(zhì)量守恒定律

（二）化學(xué)方程式的書寫步驟

寫：反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式并用“+”和“-”連接

配：配平化學(xué)方程式

注：注明反應(yīng)條件及“”“”

等：將“-”改成“=”

【博采眾長】組內(nèi)總結(jié)

（三）化學(xué)方程式的配平方法

觀察法、最小公倍數(shù)法、定“1”法等

試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？

（1） P + O2 - P2O5

（2） KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O2

（3） CH4 + O2 - CO2 + H2O

（4） CuSO4 + NaOH - Na2SO4 + Cu（OH）2

【C合演練】

圖中A?E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中C、D的組成元素和常溫下的狀態(tài)都相同，E與A的反應(yīng)常在集氣瓶底鋪一層細沙或少量水。圖中“-”表示兩端物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。

（1）寫出E的化學(xué)式：_____

（2）寫出CB的化學(xué)方程式：____________________

篇（3）

【文章編號】0450-9889(2012)02B-0064-01

在初中化學(xué)教學(xué)中，如何指導(dǎo)學(xué)生快速、正確地寫出化學(xué)方程式，是關(guān)系到學(xué)生能否學(xué)好化學(xué)的問題。據(jù)筆者的教學(xué)經(jīng)驗，從下面幾方面入手，會收到很好的效果。

一、要求學(xué)生熟悉一些基本的化學(xué)知識

熟悉基本的化學(xué)知識和書寫化學(xué)方程式，二者是互相促進的。因此，熟悉基本的化學(xué)知識是幫助學(xué)生會寫化學(xué)方程式的重要抓手。

1　熟悉O2、CO2、H2三大氣體的制取方法、原理。

2　熟悉學(xué)過的單質(zhì)、化合物的化學(xué)性質(zhì)。因為這些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)必須通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來，而化學(xué)反應(yīng)必然涉及化學(xué)方程式。反過來，會寫出這些化學(xué)方程式，也就熟悉了有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)的單質(zhì)有O2、C、Fe，化合物有H2O、CO、CO2，常見的酸HCI、H2SO4，常見的堿NaOH、Ca(OH)2，常見的鹽Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。

二、指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)反應(yīng)的特點寫化學(xué)方程式

初中階段學(xué)習(xí)的各反應(yīng)類型的化學(xué)方程式是非常有規(guī)律的。

分解反應(yīng)的概念，可歸結(jié)為“一變多”，以公式A=B+C表示。初中階段學(xué)習(xí)的重要的分解反應(yīng)只有5個，其中有關(guān)氧氣的實驗室制取原理的有3個，電解水和高溫煅燒石灰石的各有1個。加上課本上的相關(guān)實驗及說明有關(guān)問題用到的4個化學(xué)方程式。初中學(xué)到的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式也只有9個，記憶并不難。

化合反應(yīng)的概念可以歸結(jié)為“多變一”，以公式A+B=C表示。初中階段學(xué)習(xí)的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式，大多數(shù)都與氧氣的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。

置換反應(yīng)的概念可以公式AB+C=A+CB表示。公式中的字母位置，要根據(jù)置換反應(yīng)的特點來寫，不能隨便亂寫。初中階段學(xué)習(xí)的置換反應(yīng)只有四種情況：氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧化物，金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽溶液反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)的概念可以公式AB+CD=BC+AD表示。公式中字母的位置也必須注意，不能隨便亂寫。初中階段學(xué)習(xí)的復(fù)分解反應(yīng)都與酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。要注意根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷反應(yīng)能否發(fā)生，只有反應(yīng)能發(fā)生，寫出來的化學(xué)方程式才可能是正確的。

在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，還有一氧化碳還原金屬氧化物、有機物燃燒等兩種化學(xué)反應(yīng)不屬于以上四種基本反應(yīng)類型，但掌握了這兩種化學(xué)反應(yīng)類型的特點，記憶起來也并不難。

書寫一氧化碳還原金屬氧化物的化學(xué)方程式時，要注意一氧化碳具有還原性，反應(yīng)時它奪取了金屬氧化物中的氧，使金屬還原出來，同時生成碳的最穩(wěn)定的氧化物――二氧化碳。也就是說，一氧化碳還原金屬氧化物的化學(xué)方程式，都有固定的格式：反應(yīng)物為一氧化碳和金屬氧化物，生成物為金屬和二氧化碳。只要懂得金屬氧化物的化學(xué)式和反應(yīng)條件，那么該類化學(xué)方程式就能順利地寫出來，我們要做的主要是配平。

書寫有機物燃燒的化學(xué)方程式也有規(guī)律可循。初中階段學(xué)習(xí)的有機物都是碳氫化合物，它們?nèi)紵漠a(chǎn)物都是相同的，只有二氧化碳和水。因此，只要知道有機物的化學(xué)式，就可以寫出有機物燃燒化學(xué)方程式，關(guān)鍵也是配平化學(xué)方程式。

三、訓(xùn)練學(xué)生從綜合問題中找出相關(guān)信息

在考試中，出題者根據(jù)科技的發(fā)展與應(yīng)用或生活當(dāng)中遇到的問題來設(shè)計題目，要求學(xué)生根據(jù)題目中提供的信息來書寫化學(xué)方程式。這些化學(xué)方程式好像課本中都沒有出現(xiàn)過，學(xué)生感覺比較難，無從下手。其實這類題目主要考查學(xué)生綜合處理信息的能力，題目中的反應(yīng)物、生成物都是學(xué)生在課本中學(xué)習(xí)過的或接觸過的，只要教師在平時教學(xué)中訓(xùn)練學(xué)生認(rèn)真閱讀題目，學(xué)會從題目提供的信息中找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，寫出它們的化學(xué)式，學(xué)生依據(jù)寫化學(xué)方程式的步驟，就可順利寫出化學(xué)方程式。

[例題]由葡萄糖制取乙醇是發(fā)展綠色新能源的重要方法。寫出葡萄糖在酒化酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳的化學(xué)方程式。

這里，根據(jù)題目提供的信息，可知道反應(yīng)物是葡萄糖，生成物是乙醇和二氧化碳，反應(yīng)條件是酒化酶作催化劑。只要能寫出葡萄糖、乙醇和二氧化碳的化學(xué)式，寫化學(xué)方程式時注意配平，就可完成該題的回答：

C6H12O6=2C2H5OH+2CO2。

四、提醒學(xué)生一些注意事項

在教學(xué)中要向?qū)W生強調(diào)，書寫化學(xué)方程式，切不可粗心大意，否則會容易出錯。要注意的問題有：(1)化學(xué)式要寫對。這是至關(guān)重要的。每種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，寫錯了，就不能表示該種物質(zhì)，化學(xué)方程式也就寫不正確了。(2)方程要配平。方程不配平，則不能算作化學(xué)方程式，因為它不符合質(zhì)量守恒定律。(3)注明反應(yīng)條件。很多化學(xué)反應(yīng)必須在特定的條件下才能發(fā)生，如果寫這些化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式時不注明條件，就不能算寫出了正確的化學(xué)方程式，因為一般條件下反應(yīng)不能發(fā)生。(4)根據(jù)要求標(biāo)明生成物的狀態(tài)。

篇（4）

文章編號：1005C6629（2017）4C0080C03 中圖分類號：G633.8 文獻標(biāo)識碼：B

正確熟練“運用符號表征物質(zhì)及其變化”[1]是化學(xué)學(xué)科的基本素養(yǎng)之一。化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示物質(zhì)化學(xué)變化的重要化學(xué)用語，正確熟練書寫化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，是學(xué)好化學(xué)的基本功。

實際教學(xué)中，發(fā)現(xiàn)很多學(xué)生書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式時，經(jīng)常出現(xiàn)五花八門的錯誤。通過學(xué)生座談、問卷、改作業(yè)等形式的調(diào)研及多年一線教學(xué)經(jīng)驗，了解到很多學(xué)生都是根據(jù)記憶或印象去書寫方程式，毫無“章法”可言。為了幫助學(xué)生更好地書寫化學(xué)方程式，根據(jù)調(diào)研和長期實踐，總結(jié)了學(xué)生書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式時容易出現(xiàn)的五類典型錯誤，分析了這些典型錯誤的成因，并根據(jù)這些具體成因找到了一些具體有效的矯正策略。現(xiàn)將學(xué)生反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫的典型錯誤、成因及有效矯正策略舉例總結(jié)如下。

1 化學(xué)式錯誤

書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式時，學(xué)生經(jīng)常將一些物質(zhì)的化學(xué)式寫錯，筆者將這種情況舉例分析如表1所示。

C正策略1：指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)命名規(guī)則、離子電荷數(shù)等進行分析。如“次某酸”的含義是比“正某酸”少兩個氧原子的酸，比氯酸（HClO3）少兩個氧原子的酸為次氯酸（HClO），故ClO-所帶電荷數(shù)為1-，考慮到Ca2+所帶 電荷數(shù)為2+，故次氯酸鈣的化學(xué)式為Ca（ClO）2；矯正策略2：指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行分析。Si與C處于同主族，其化合物有相似性。由碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3，可推測硅酸鈉的化學(xué)式為Na2SiO3。

2 反應(yīng)條件錯誤

學(xué)生書寫的反應(yīng)的化學(xué)方程式經(jīng)常出現(xiàn)不寫反應(yīng)條件或?qū)⒎磻?yīng)條件寫錯，筆者將這種情況舉例分析如表2所示。

篇（5）

在初中化學(xué)教學(xué)的整個過程中，化學(xué)方程式的記憶一直都是教學(xué)的重點和難點。因為化學(xué)方程式是對化學(xué)反應(yīng)的準(zhǔn)確表達方式，是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的素質(zhì)，是把教材中的化學(xué)知識融會貫通的一條紐帶。然而，從多年的教學(xué)中發(fā)現(xiàn)化學(xué)用語及化學(xué)方程式相關(guān)問題完成效果不好，失分比例較高。主要是初中階段化學(xué)方程式的數(shù)目多，記憶枯燥乏味，學(xué)生的興趣很低。因此，如何有效記憶化學(xué)方程式便成為能否教好化學(xué)、突破教材、提高教學(xué)質(zhì)量的關(guān)鍵。經(jīng)過幾年在教學(xué)中的探索研究，取得了點滴收獲，現(xiàn)將我們在教學(xué)中的一些做法做一總結(jié)，以供商榷：

一、分散難點，夯實基礎(chǔ)

一個化學(xué)方程式看似簡單，實際上它集合了多向元素，如果把化學(xué)方程式比作一個中心，那么它的分支就包括文字表達式、元素符號、化合價、化學(xué)式、質(zhì)量守恒定律等等方面知識，因此，要想寫好化學(xué)方程式必須從每一個元素上著手突破。

1.文字表達式

在開學(xué)初，學(xué)生剛剛接觸到化學(xué)，當(dāng)學(xué)到第一個化學(xué)反應(yīng)時還不知如何對一個化學(xué)反應(yīng)進行描述，這時便把文字表達式滲透進來，使學(xué)生學(xué)會用文字表達式描述化學(xué)反應(yīng)，并且在今后的教學(xué)中每學(xué)到一個化學(xué)反應(yīng)都練習(xí)用文字表達式描述，課上進行描述和默寫競賽，加強鞏固，即使在學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式之后也仍然堅持先寫文字表達式再寫化學(xué)方程式。這樣做既對書寫化學(xué)方程式的第一步奠定了基礎(chǔ)，也使學(xué)生牢固地掌握了化學(xué)反應(yīng)。

2.元素符號

元素符號是書寫化學(xué)方程式最基本的環(huán)節(jié)，對元素符號的記憶也采用分散記憶的方法，將需記住的元素符號分批分期地布置給學(xué)生，并經(jīng)常提問檢查。

3.化學(xué)式

化學(xué)式的書寫是化學(xué)方程式書寫的第一步，也是最關(guān)鍵的一步，只有反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式書寫正確，才能保證書寫出正確的化學(xué)方程式。對于化學(xué)式的書寫采用兩種方式，一種是常用的物質(zhì)化學(xué)式采用熟記，用多了自然記住，如：H2O、CO2、O2等；另一種是不常用的物質(zhì)化學(xué)式掌握書寫規(guī)律的方法，就是應(yīng)用化合價書寫，這一環(huán)節(jié)的教學(xué)非常關(guān)鍵，因為常見的酸、堿、鹽的化學(xué)式都適合用這種方法。我們在這一塊的教學(xué)中必須要放慢進度，細心講解，加強練習(xí)和小考，及時輔導(dǎo)。爭取每一個學(xué)生都能理解掌握。

4.化學(xué)方程式

在前面基礎(chǔ)牢固的前提下，進入化學(xué)方程式的教學(xué)，主要就是解決配平和注明條件的問題了。在配平上主要掌握最小公倍數(shù)配平法，以教材中常用的反應(yīng)為例進行練習(xí)鞏固，學(xué)生易于接受，不宜涉入過難，以免學(xué)生失去信心。

二、掌握正確的記憶方法

以往多數(shù)學(xué)生記憶化學(xué)方程式的方法就是死記硬背，這樣的記憶效率非常低，以至于某一個環(huán)節(jié)沒有記住就導(dǎo)致整個化學(xué)方程式寫不下來。越來越乏味，最終失去興趣，成績下降。在記憶化學(xué)方程式上我們的做法是：

1.激發(fā)興趣，引導(dǎo)學(xué)生樂學(xué)

學(xué)生在剛接觸到化學(xué)時，由于課上的實驗會使學(xué)生有很大的興趣，但當(dāng)接觸到化學(xué)上的基本概念、化學(xué)符號、化學(xué)方程式時，由于大部分學(xué)生會采用“死記硬背”的方式，這樣會導(dǎo)致逐漸失去興趣。所以，如何在教學(xué)中培養(yǎng)和保持學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引導(dǎo)學(xué)生突破初中化學(xué)知識的分化，使原有的、暫時的興趣轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定的、持久的興趣？這是學(xué)生學(xué)好化學(xué)，記好化學(xué)方程式的前提。為此我及時對學(xué)生進行了化學(xué)史教育，講化學(xué)的發(fā)展和形成，結(jié)合書本介紹科學(xué)家探索化學(xué)奧秘的軼事，如道爾頓提出近代原子學(xué)說，居里夫人一生榮獲兩次諾貝爾獎。使學(xué)生清楚地認(rèn)識到：化學(xué)用語是國際通用的語言，一種特殊形式的交流工具，并感到學(xué)好化學(xué)知識是多么重要，他將直接關(guān)系到祖國的發(fā)展和建設(shè)。

2.理解記憶，逐步書寫

就是先根據(jù)文字表達式和化合價書寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后進行觀察配平，最后注明反應(yīng)條件，同時考慮到“”和“”的使用。

3.對比記憶

在教材中有一些化學(xué)方程式之間具有對比性，如：2H2O通電2H2+O2和2H2+O2點燃2H2O，CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2放在一起對比記憶會達到事半功倍的效果。

4.關(guān)聯(lián)記憶

把一些相互關(guān)聯(lián)的反應(yīng)放在一起串聯(lián)記憶，建立起知識間的聯(lián)系，如：“碳三角”即碳在氧氣充分時燃燒生成二氧化碳，在氧氣不充分時燃燒生成一氧化碳，一氧化碳能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，二氧化碳通過熾熱的炭又生成一氧化碳。

5.規(guī)律記憶

抓住反應(yīng)間的共同規(guī)律記憶可以達到舉一反三，這種方法適合于酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，如：碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)就會生成氯化物、水和二氧化碳等等。

6.熟能生巧

及時反復(fù)小考，這種方法到化學(xué)方程式知識學(xué)習(xí)時更顯得重要了，所以要精心設(shè)計每一次的小考試卷，及時處理出現(xiàn)的問題，及時輔導(dǎo)、監(jiān)督不同層次的學(xué)生，讓其有不同程度的收獲。

三、課堂教學(xué)中體現(xiàn)化學(xué)方程式的記憶

篇（6）

關(guān)鍵詞：核心素養(yǎng)；定量計算；教學(xué)策略；單元結(jié)構(gòu)化設(shè)計

北京師范大學(xué)林崇德教授指出：“核心素養(yǎng)是學(xué)生在接受相應(yīng)學(xué)段的教育過程中，逐步形成的適應(yīng)個人終身發(fā)展和社會發(fā)展需要的必備品格和關(guān)鍵能力。它是關(guān)于學(xué)生知識、技能、情感、態(tài)度、價值觀等多方面要求的綜合體，是個體能夠適應(yīng)未來社會、促進終身學(xué)習(xí)、實現(xiàn)全面發(fā)展的基本保障?！敝袑W(xué)化學(xué)核心素養(yǎng)是：中學(xué)生一切已學(xué)過的東西都忘記后所剩下來的，以基礎(chǔ)化學(xué)知識和基本實驗技能為載體的化學(xué)基本觀念和思維方法，及由此形成的可持續(xù)發(fā)展能力和相關(guān)品格，即中學(xué)化學(xué)核心素養(yǎng)。

結(jié)合本課學(xué)習(xí)內(nèi)容，可以從以下方面測評學(xué)生是否具備了核心素養(yǎng)：能從定性到定量、從宏觀到微觀的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)；認(rèn)識定量研究對科研生產(chǎn)生活實踐的價值；根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用化學(xué)方程式進行簡單計算。

一、問題提出

《利用化學(xué)方程式的簡單計算》是人教版化學(xué)九年級（上冊）第五單元的課題3，從課題內(nèi)容上看，無非是根據(jù)化學(xué)方程式找出已知和未知，然后列比例計算，似乎沒什么難度?？墒窃诮鼛啄甑闹锌蓟瘜W(xué)中，根據(jù)化學(xué)方程式計算題目的得分率較低，這個結(jié)果遠遠超出老師的預(yù)期。

二、調(diào)查結(jié)果

1.教師教授本課的困惑

授課時教師根據(jù)化學(xué)方程式定量方面的意義，引出根據(jù)化學(xué)方程式的計算，列出數(shù)學(xué)比例式，本以為很簡單的一項技能訓(xùn)練，可學(xué)生解題時仍然錯誤百出，教學(xué)效果難以達到預(yù)期。

2.學(xué)生學(xué)習(xí)本課的困惑

3.原因分析

本課題在課標(biāo)中所屬的一級主題是“物質(zhì)的化學(xué)變化”，二級主題是“質(zhì)量守恒定律”，與本課題相關(guān)的主要要求有：“能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算，認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。”可見，課標(biāo)試圖通過該課題的學(xué)習(xí)，發(fā)展學(xué)生以下認(rèn)識：化學(xué)變化的認(rèn)識從定性上升到定量，化學(xué)方程式的計算，利用物質(zhì)在“量”的方面存在的必然聯(lián)系，實現(xiàn)對化學(xué)變化的定量研究；體會到化學(xué)方程式的計算不僅豐富了化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)涵，還初步形成“物質(zhì)的變化觀”和“化學(xué)的價值觀”等基本學(xué)科觀念。

囿于教對課標(biāo)、教材內(nèi)容內(nèi)涵及學(xué)習(xí)價值挖掘深度所限，教師對本課題形成了片面的學(xué)科理解，片面地把本課定位為初中化學(xué)一項重要的計算技能，教學(xué)目標(biāo)確定為重點關(guān)注如何讓學(xué)生盡快熟練掌握這項技能。

《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》強調(diào)：“為學(xué)生創(chuàng)設(shè)體現(xiàn)化學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境相互關(guān)系的學(xué)習(xí)情境，使學(xué)生初步了解化學(xué)對人類文明發(fā)展的巨大貢獻。知識、技能作為核心素養(yǎng)形成的載體，必須通過活動體驗、情境創(chuàng)設(shè)，建立知識結(jié)論和發(fā)現(xiàn)過程的聯(lián)系，建立知識結(jié)論和學(xué)習(xí)者的聯(lián)系，在活動中幫助學(xué)生建立化學(xué)的價值觀，從而使初步認(rèn)識定量研究化學(xué)反應(yīng)對于科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐的作用的教學(xué)目標(biāo)落到實處?！?/p>

4.教學(xué)策略探討

（1）構(gòu)建“化學(xué)方程式”主題的認(rèn)知模型，進行單元整體結(jié)構(gòu)化設(shè)計

王云生老師指出：“長期以來，中學(xué)化學(xué)教學(xué)習(xí)慣于依照章節(jié)順序設(shè)計教學(xué)，注重分析教學(xué)內(nèi)容的知識點、重點和難點，忽視知識間內(nèi)在聯(lián)系，學(xué)生獲得的是沒有加以結(jié)構(gòu)化的、碎片化的知識，章節(jié)復(fù)習(xí)基于以應(yīng)試為目的的知識整合，很難幫助學(xué)生理解主題中各知識點間的內(nèi)在聯(lián)系和邏輯關(guān)系，難以形成結(jié)構(gòu)化的知識體系，學(xué)科教學(xué)形成了以知識點、重點、考點為中心的‘三點一測’的教學(xué)模式，教師工作、學(xué)生學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)重，雖對提高應(yīng)試成績有一定效果，但難以全面落實學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)任務(wù)?！?/p>

針對“化學(xué)方程式”的教學(xué)價值以及師生教與學(xué)中存在的困惑，構(gòu)建“化學(xué)方程式”主題的認(rèn)識模型，力圖促進學(xué)生定量認(rèn)識的發(fā)展。

基于以上的認(rèn)識模型，第五單元《化學(xué)方程式》學(xué)生核心概念（化學(xué)方程式）認(rèn)識素養(yǎng)的形成途徑如圖3所示。

（2）本課教學(xué)設(shè)計主要活動流程如表

總之，教師應(yīng)充分挖掘化學(xué)方程式計算中蘊含的學(xué)科觀念和思想，形成對本課題的學(xué)科理解，在幫助學(xué)生感悟的基礎(chǔ)上對“物質(zhì)的變化觀”和“化學(xué)的價值觀”進行滲透和理解，幫助學(xué)生體會定量計算的學(xué)習(xí)價值，促進學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)的落實。

篇（7）

G634.8

自然界中存在各種守恒關(guān)系，在我們中學(xué)化學(xué)中主要有質(zhì)量守恒、電荷守恒、能量守恒等。三大守恒定律對于化學(xué)方程式的書寫有很大的指導(dǎo)意義。在化學(xué)學(xué)習(xí)中要學(xué)會加以運用。

一、質(zhì)量守恒與化學(xué)方程式

質(zhì)量守恒定律是自然界的基本定律之一，也是中學(xué)化學(xué)的一條基本定律，我們必須認(rèn)真學(xué)習(xí)。我們須注意以下兩點：①化學(xué)方程式在應(yīng)用中必須配平，否則可能會出現(xiàn)應(yīng)用中的錯誤；②反應(yīng)物之間是按比例進行反應(yīng)的，這是由方程式中的量可以體現(xiàn)的，雖然并不一定完全與題目一致。所以要考慮到過量問題，查看哪些量是不足的。質(zhì)量守恒直接反映了化學(xué)反應(yīng)中量的變化關(guān)系，具有重要意義。自然界中物質(zhì)各種變化，都會存在質(zhì)量關(guān)系的變化，質(zhì)量守恒定律具有不可忽視的意義。應(yīng)當(dāng)指出，在核素變化中同樣遵循質(zhì)量守恒。不管是人工的還是天然的，在發(fā)生核變化時，前后質(zhì)量仍會保持一致。

二、能量守恒與化學(xué)方程式

自然界中存在各種形式的能量，各種類型的可以互相轉(zhuǎn)換?；瘜W(xué)能可以轉(zhuǎn)化為其它能量，其他的也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。轉(zhuǎn)換途徑很多，中學(xué)化學(xué)里的熱能和電能轉(zhuǎn)化就是這樣的一種方式。任何化學(xué)反應(yīng)，都會有熱效應(yīng)產(chǎn)生，要么吸收熱，要么放出熱。從實質(zhì)上講，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的部分所有能量與產(chǎn)物所有能量相同?；瘜W(xué)鍵的斷裂要吸收熱能，生成物中化學(xué)鍵的形成要釋放熱能。在化學(xué)反應(yīng)中的放熱與吸熱的差值，就是該反應(yīng)的反應(yīng)熱。反應(yīng)熱的多少、正負(fù)取決于鍵能的形成與破壞中熱值的變化。因此，熱化學(xué)反應(yīng)方程式就會展示鍵能的變化，也會體現(xiàn)轉(zhuǎn)換過程中的能量守恒關(guān)系。因此，根據(jù)能量關(guān)系，可以進行有關(guān)一系列的計算。

三、電荷守恒和化學(xué)反應(yīng)方程式

對氧化還原反應(yīng)，必然存在電子轉(zhuǎn)移和電荷變化。無論是氧化劑、還原劑，都會有化合價的變化。反應(yīng)的參加者，有可能以離子形式出現(xiàn)，電荷守恒關(guān)系在這時候就會派上用處。在配平化學(xué)方程式的過程中，要注意氧化還原的變化，尤其是氧化劑和還原劑的變化。在沒有差錯的情況下，最終離子方程式中電荷量不會有差錯，在練習(xí)中必須要進行檢驗，防止大意。這里要注意區(qū)分化合價變化與電荷守恒關(guān)系，氧化還原劑與電子得失關(guān)系。前者是指反應(yīng)物與生成物之間的關(guān)系，后者是氧化劑與還原劑的關(guān)系；前者的價態(tài)變化包括氧化劑、還原劑及它們的產(chǎn)物；后者的電子轉(zhuǎn)移可以是復(fù)分解反應(yīng)中發(fā)生。

四、應(yīng)用

（一）質(zhì)量守恒

例 1. 在反應(yīng) A + B C + D 中，A 與 B 參加反應(yīng)的質(zhì)量比為 4：3，生成的 C 和 D 的質(zhì)量和為 2.8 g，則參加反應(yīng)的 B 的質(zhì)量為 （ ）

A.0.3 g B.0.9 g C.1.2 g D.1.6 g

反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，C+D=2.8g，反應(yīng)的B為0.9g。

例 2. 某化合物R在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳和水，下列說法正確的是 （ ）

A.R 中一定含碳氫，可能含有氧元素

B.R 中只含有碳氫元素

C.R 一定含碳氫氧三種

D.R 中可能含有碳氫氧三種中的兩中

根據(jù)質(zhì)量守恒，應(yīng)該是A：一定有碳氫，可能有氧。

例 3. 一個密閉容器內(nèi)，有 A，B，C，D 四種物質(zhì)。一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各質(zhì)量如下：

則正確的說法是 （ ）

A.參加反應(yīng)的 A 和 C 的質(zhì)量比為 1：9

B.容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)

C.B 和 D 的相對分子質(zhì)量比一定為 10：9

D.反應(yīng)后，待測 A 的質(zhì)量為 8g

未知應(yīng)該為0，反應(yīng)A為4g，C為36，二者之比為1：9。B選項無法確定。C相對分子質(zhì)量沒有給出。D反應(yīng)后A為0，全部參加反應(yīng)。

（二）能量守恒

能量守恒考察的手段主要是熱化學(xué)方程式。一方面是書寫，一方面是能量變化。書寫的時候要密切注意物質(zhì)的狀態(tài)，氣液固三種狀態(tài)一定要確定好。能量的變化H為“+”或“-”與反應(yīng)的前后書寫順序有關(guān)；最后要注意H的大小與反應(yīng)物或生成物的關(guān)系。除了基本知識的考察，蓋斯定律也會是考點。

例：己知甲醇和甲醛的燃燒熱分別為-726.64KJ/mol及一563.58KJ/mol，求反應(yīng)CH3OH（l）+O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）的反應(yīng)熱

解：HCHO（g）+ O2（g）= CO2（g）+ H2O（l）；H= - 563.58KJ/mol

CH3OH （l）+ O2（g）= CO2（g）+2 H2O（g）；H= - 726.64KJ/mol

②-①=

CH3OH（l）+O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）；H= - 163.06KJ/mol

（三）荷守恒

方程式2KMnO4+5KNO2十3H2SO4=2MnSO4十K2SO4+5KNO3+3H2O可以寫出離子方程式：

2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

根據(jù)電荷守恒：左邊：-1；右邊：-1.與H2SO4中的H+有關(guān)。電子得失與H2SO4沒有關(guān)系。

五、結(jié)語

綜上所述，與化學(xué)方程式有關(guān)的化學(xué)計算題型很多，正確的書寫配平化學(xué)方程式是解答問題的基礎(chǔ)。在較為復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中涉及的方程式較復(fù)雜，一定要重視化學(xué)方程式。運用各種守恒法到化學(xué)計算中，可以幫助同學(xué)們明確解題思路，進而提高解題準(zhǔn)確性。同學(xué)們一定要對解題方法加以總結(jié)積累，并認(rèn)真分析。掌握守恒定律的解題方法，提高解題能力.

參考文獻：

篇（8）

二、遵循原則，規(guī)范書寫在初中生了解化學(xué)方程式重要性的基礎(chǔ)上

介紹書寫化學(xué)方程式要注意的基本原則：一要堅持客觀事實。強調(diào)不能虛假臆造一些不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，更不能虛假編造化學(xué)方程式。這對剛剛學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)生非常重要。二要遵循質(zhì)量守恒定律。這是書寫化學(xué)方程式的首要問題，要引導(dǎo)學(xué)生明確認(rèn)識到化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律、反應(yīng)前后各物質(zhì)守恒等。在課堂教育教學(xué)中，我們經(jīng)常發(fā)現(xiàn)學(xué)生開始學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時，常常丟三落四，前后矛盾。所以，課堂上要依據(jù)學(xué)生的特點設(shè)計典型習(xí)題，進行針對性訓(xùn)練。在訓(xùn)練中要求學(xué)生嚴(yán)格按步驟書寫，指導(dǎo)他們按步驟仔細核對，及時查漏補缺，改正錯誤，并及時歸納總結(jié)書寫方法和要領(lǐng)。同時，我們還要結(jié)合例子強調(diào)書寫化學(xué)方程式時的反應(yīng)條件、氣標(biāo)符號和沉淀符號等都要書寫正確。同時還要進一步組織判斷正誤題的有效訓(xùn)練?？傊?，只有通過有效訓(xùn)練和正確書寫讓學(xué)生明白化學(xué)式寫錯、沒有配平、反應(yīng)的條件沒有注明、氣體沉淀符號使用不正確等，都是錯誤的化學(xué)方程式。通過有效而規(guī)范的訓(xùn)練，能有效培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)習(xí)慣。

三、抓住關(guān)鍵，重點強化配平是正確書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵

怎樣配平，有許多方法，如觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法。我們在教學(xué)中不能貪大求全，不要操之過急，在剛學(xué)配平時要重點放在最小公倍數(shù)法上。通過有效練習(xí)，指導(dǎo)學(xué)生由易到難、由簡到繁，準(zhǔn)確運用觀察法和最小公倍數(shù)法，并逐步探索其他方法的應(yīng)用，以有效達到配平時快、準(zhǔn)、好的學(xué)習(xí)效果。

四、理解涵義，掌握讀法化學(xué)方程式能夠提供給我們很多相關(guān)化學(xué)信息

初中生獲得化學(xué)信息主要是通過實驗獲得的，而很多實驗是為論證化學(xué)方程式設(shè)計的。因此，我們在教學(xué)中要樹立“實驗優(yōu)先”的教學(xué)理念，認(rèn)真做好化學(xué)演示實驗，組織并做好每一個學(xué)生實驗，使他們盡量多地獲得化學(xué)反應(yīng)直觀感受，把實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式有機結(jié)合起來，做到理論與實踐有機結(jié)合，逐步形成科學(xué)有效的學(xué)習(xí)模式，這樣既使初中生掌握化學(xué)方程式的內(nèi)涵，又能培養(yǎng)初中生的實驗操作能力和創(chuàng)新能力。同時在課堂教學(xué)中，我們不能忽視化學(xué)方程式的讀，讓學(xué)生學(xué)會讀。通過規(guī)范的讀，加深對化學(xué)方程式涵義的理解和掌握。

五、分散訓(xùn)練

強化記憶化學(xué)方程式的有效學(xué)習(xí)其實是從感知化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象開始到掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律結(jié)束，因此化學(xué)方程式教學(xué)是初中化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，它應(yīng)貫穿教育教學(xué)的全過程。化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)要堅持以實際訓(xùn)練為主，剛學(xué)化學(xué)反應(yīng)時要重點抓好“文字式”學(xué)習(xí)，積極采用“互現(xiàn)法”加強表達式學(xué)習(xí)；學(xué)習(xí)化學(xué)式后要加強化學(xué)式的書寫訓(xùn)練；學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時要強化練習(xí)和加強督導(dǎo)，及時糾正孩子們在書寫化學(xué)方程式中犯的錯誤，還要指導(dǎo)學(xué)生分散訓(xùn)練，強化記憶，及時歸納總結(jié)。

篇（9）

【設(shè)計背景】

2013年以來，我縣積極推進以自主學(xué)習(xí)為目的的課堂教學(xué)模式改革，我校提出了“問題牽引”教學(xué)模式的嘗試?！皢栴}牽引”課堂教學(xué)模式，是以解決問題為課堂教學(xué)活動的基本導(dǎo)向，以活動為載體，通過設(shè)計學(xué)習(xí)活動為師生互動的基本形式，以解決問題為檢驗教學(xué)效果的基本手段，以培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力為核心，整體優(yōu)化課堂結(jié)構(gòu)，促進學(xué)生的個性發(fā)展、和諧發(fā)展。

【設(shè)計思想】

書寫化學(xué)方程式是初中階段化學(xué)用語和技能教學(xué)的主要內(nèi)容之一。教材中首先呈現(xiàn)三種化學(xué)反應(yīng)的表示方法，讓學(xué)生通過比較，得出化學(xué)方程式是描述化學(xué)變化的最簡潔方便的方法；接著通過學(xué)生對書寫化學(xué)方程式范例的認(rèn)識和模仿，掌握化學(xué)方程式的書寫方法，并總結(jié)、歸納出書寫化學(xué)方程式的規(guī)則和注意事項。

教學(xué)設(shè)計基本框架

為什么這樣處理呢？首先符合學(xué)生認(rèn)知“螺旋上升”的規(guī)律。本節(jié)課先讓學(xué)生清楚認(rèn)識化學(xué)方程式在描述化學(xué)反應(yīng)上的優(yōu)勢，掌握化學(xué)方程式書寫原則。在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫步驟和配平方法，再根據(jù)大量的練習(xí)體會化學(xué)方程式書寫過程中應(yīng)注意的問題。

其次，體現(xiàn)了“問題牽引”課堂教學(xué)模式。

再次，因為學(xué)習(xí)目標(biāo)明確，問題清楚有層次，課堂及時鞏固，所以學(xué)生掌握得比較扎實。加上每次的問題設(shè)計是根據(jù)學(xué)生的實際能力確定的，所以學(xué)生掌握得比較輕松。

【教學(xué)過程】

續(xù)表

續(xù)表

【教學(xué)反思】

本節(jié)課上完之后，學(xué)生應(yīng)該有這樣一些收獲。

其一，本節(jié)課突出講解了水電解的微觀示意圖，注意幫助學(xué)生全面分析化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化，這是在具體化學(xué)反應(yīng)中正確理解、運用質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)。加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中微粒間關(guān)系的認(rèn)識。化學(xué)方程式揭示了構(gòu)成物質(zhì)的微粒在化學(xué)反應(yīng)中的變化情況，有助于理解反應(yīng)物分子中原子如何重新組合、物質(zhì)變化與元素不變的相互關(guān)系，加深對化學(xué)變化的認(rèn)識。

其二，以“問題”為抓手，突出“問題牽引”課堂教學(xué)模式，學(xué)生帶著明確的問題去自主學(xué)習(xí)，發(fā)揮小組合作的優(yōu)勢。注重探究性學(xué)習(xí)中學(xué)生與學(xué)習(xí)材料之間、學(xué)生之間以及學(xué)生與教師之間的互動。激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，鼓勵了學(xué)生主動學(xué)習(xí)、進行交流討論。

參考文獻：

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1.重視有效信息解讀，滲透課改理念

新信息背景下化學(xué)方程式的書寫是指根據(jù)試題提供的前提信息用化學(xué)方程式把信息所描述的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系準(zhǔn)確表示出來。它是高考必考內(nèi)容，而且所占分值不低，由于試題有一定難度，比較抽象。主要考察對信息的接受解讀、揭示表達、理解應(yīng)用的能力。如果缺乏書寫的正確思路和方法，考試中可能無功而返。

如：高考26題有一空正確答案為"FeO42-+4H2O+3eˉ=Fe（OH）3+5OHˉ"。典型錯誤有："FeO42-+4H2O+4eˉ=Fe（OH）2+6OHˉ"，錯因是沒能正確解讀題中信息，誤認(rèn)為原產(chǎn)物是Fe（OH）2。27題有一小題要求寫出利用CHCl3與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣的化學(xué)方程式，標(biāo)準(zhǔn)答案為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2。典型錯誤有：2CHCl3+H2O2=2COCl2+Cl2+H2，錯因是沒能把雙氧水的氧化性和題中信息有機結(jié)合起來。通過以上典型錯誤我們可以看到，學(xué)生在遇到新信息時如何正確解讀是制約學(xué)生順利解題的關(guān)鍵，學(xué)生在遇到陌生復(fù)雜問題時常常是搜索腦海中以前做過的題型，直接套用解答模式，屬于死記硬背。不能根據(jù)題中新信息進行自主學(xué)習(xí)，理解消化，然后依據(jù)題中問題提取并重組有效信息，再結(jié)合自身已有信息，進行知識遷移和思維創(chuàng)新，進而解決問題。

因此，在備考中要加大信息給予題的訓(xùn)練量，在教學(xué)中要詳細解讀如何提取有效信息，在講解中，先講如何解讀信息，信息的中心思想是什么，題中信息需要聯(lián)系哪些已有知識來解決問題。課堂教學(xué)過程中應(yīng)始終堅持課改理念的滲透，注重學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力、思維能力的培養(yǎng)。

2.注重思維培養(yǎng)，樹立守恒觀念

信息型方程式書寫分為三個步驟：（1）根據(jù)信息寫出全部的反應(yīng)物和生成物；（2）配平；（3）檢查。而在這三個步驟中，都用到了化學(xué)學(xué)科中的重要觀念--守恒，包括原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒。

如：26題有一空正確答案為：2Fe3++2I-=2Fe3++I2。典型錯誤有：Fe3++2I-+3H2O==Fe（OH）3+I2+3H+，該式中只有I元素的化合價發(fā)生變化，明顯不符合電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律，同時也不符合電荷守恒。

通過以上錯誤我們可以看到，拋開該方程式的書寫是否符合客觀事實，是否符合標(biāo)準(zhǔn)答案，學(xué)生寫出的方程式甚至不能自圓其說，說明部分學(xué)生基本的化學(xué)思維和化學(xué)理念依然沒有建立起來。

因此，在教學(xué)過程中，要突出化學(xué)基本概念、基本理論、重要規(guī)律的教學(xué)，在方程式書寫的教學(xué)中要強調(diào)三個守恒規(guī)律，使學(xué)生在腦海中形成守恒觀念，習(xí)慣性的用守恒觀念看待相關(guān)化學(xué)問題。教學(xué)中切忌死記硬背，加強對概念、規(guī)律的理解和深化。講解習(xí)題時，要講題中體現(xiàn)出的規(guī)律，又要把怎樣想到這些規(guī)律、具體怎樣應(yīng)用這些規(guī)律講透，要去粗取精，提煉規(guī)律。

3.夯實基礎(chǔ)、注意細節(jié)

高考改革是逐步推進的，由原來的注重知識與技能逐漸過渡到側(cè)重于過程與方法。這是對學(xué)生更高層次的要求和考察，這并不等于說忽視雙基，恰恰相反，這是在雙基上的提升與升華。