序論：好文章的創(chuàng)作是一個(gè)不斷探索和完善的過程，我們?yōu)槟扑]十篇高中化學(xué)技巧范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質(zhì)，帶來更深刻的閱讀感受。

篇（1）

提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣是開展教學(xué)首先需要關(guān)注的重要步驟。高中化學(xué)由于其復(fù)雜性很容易讓學(xué)生產(chǎn)生厭倦的情緒，從而導(dǎo)致學(xué)生對高中化學(xué)的學(xué)習(xí)沒有興趣。因此，作為高中化學(xué)教育工作者，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣是開展教學(xué)的重中之重。提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣方面的教學(xué)技巧有很多，教師可以從學(xué)生的興趣入手，主動(dòng)將所要教學(xué)的內(nèi)容與學(xué)生的日常生活進(jìn)行關(guān)聯(lián)，再通過抓住學(xué)生的好奇心理，讓學(xué)生對高中化學(xué)的學(xué)習(xí)充滿興趣。

【案例分析】筆者在對人教版高中化學(xué)必修1第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”中第三節(jié)“氧化還原反應(yīng)”進(jìn)行教學(xué)時(shí)，結(jié)合日常生活常出現(xiàn)的氧化還原反應(yīng)，向?qū)W生提問：食物為什么會(huì)腐壞？鐵絲為什么會(huì)生銹？蘋果切開后放置一會(huì)兒為什么會(huì)變色？其中又包含了哪些化學(xué)原理？等等。通過提問讓學(xué)生對日常生活中經(jīng)常出現(xiàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生好奇，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。接著，在學(xué)習(xí)過本課之后再次發(fā)問：請說出日常生活中的氧化反應(yīng)或者還原反應(yīng)現(xiàn)象以及它們的反應(yīng)原理，通過最后的發(fā)問發(fā)散學(xué)生的思維。在總結(jié)所學(xué)知識(shí)的過程中，讓學(xué)生通過自己的力量找出相關(guān)答案，一方面培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，另一方面潛移默化地讓學(xué)生對高中化學(xué)產(chǎn)生好感、充滿興趣。其中需要注意的是，學(xué)生在回答問題的過程中，如果回答錯(cuò)了，教師要注意

糾正的

方式方法，既要注意保護(hù)學(xué)生的自尊心，又要及時(shí)糾正學(xué)生的錯(cuò)誤。

二、活躍課堂教學(xué)氣氛

傳統(tǒng)高中化學(xué)教學(xué)只是教師向?qū)W生傳授知識(shí)的單一過程，再加上高中化學(xué)本身的復(fù)雜性，很容易使得課堂教學(xué)的氣氛沉悶。因此，對于活躍課堂氣氛方面的教學(xué)技巧也十分值得教師們關(guān)注?；钴S課堂氣氛可以通過幽默的講課方式，或者在課堂上開展活動(dòng)來實(shí)現(xiàn)。

【案例分析】筆者在對人教版高中化學(xué)必修2第三章“有機(jī)化合物”進(jìn)行章節(jié)復(fù)習(xí)教學(xué)時(shí)，在課堂上開展了有關(guān)活動(dòng)。活動(dòng)的開展方式主要以“抽獎(jiǎng)”的形式進(jìn)行，利用相關(guān)的抽獎(jiǎng)軟件將全班同學(xué)的名字輸入軟件，由教師抽取控制和“中獎(jiǎng)”結(jié)果。學(xué)生分成若干小組參與活動(dòng)，活動(dòng)的內(nèi)容以答題的形式展開，活動(dòng)的題目全部是由學(xué)生通過自行復(fù)習(xí)所出的相關(guān)題目?；顒?dòng)的開展流程是首先由教師通過抽獎(jiǎng)軟件抽出每一小組中要答題的學(xué)生，并讓每個(gè)被抽中的學(xué)生在眾多題目中抽出自己需要回答的題目并進(jìn)行回答。小組成員不可以提示，如果回答錯(cuò)誤，小組成員可以補(bǔ)充回答，最后由教師評判?；卮疱e(cuò)誤不扣分，補(bǔ)充回答加四分，回答正確加五分，回答不完善加一分，違反規(guī)則扣十分。除此之外，如果答題者未回答正確，出題者所在的隊(duì)伍加五分。最后比較小組的總分分出勝負(fù)，并給予相應(yīng)的獎(jiǎng)勵(lì)。

篇（2）

對于近些年來的化學(xué)高考題目進(jìn)行分析，可以發(fā)現(xiàn)其在守恒思想知識(shí)點(diǎn)方面設(shè)置考題所占的分值比例越來越大。而守恒思想在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中是必不可少的一種方法，如果我們廣大的高中學(xué)生能夠掌握守恒思想的本質(zhì)，抓住題目設(shè)置中相關(guān)變化的始態(tài)與終態(tài)，而忽略中間所進(jìn)行的過程，就可以快速建立起等式關(guān)系，簡化解題思路，迅速得出正確答案，起到事半功倍的效果。因此，對于如何正確運(yùn)用守恒思想建立起關(guān)系式進(jìn)行分析，得出其在高中化學(xué)解題方面的技巧方法來，有著非常重要的意義。將這些學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)加以總結(jié)能夠?yàn)槠渌咧袑W(xué)生在運(yùn)用守恒思想方法時(shí)提供一些參考借鑒作用。

一、在平衡類計(jì)算題方面巧用守恒思想

計(jì)算題在高中化學(xué)中所占的比例很大，有很多計(jì)算題其實(shí)是無需詳細(xì)計(jì)算就可以得出答案的，特別是一些選擇題。而在高中化學(xué)平衡計(jì)算中運(yùn)用守恒思想可以實(shí)現(xiàn)快速解題的目的，有些時(shí)候還能驗(yàn)證計(jì)算答案是否正確。其中經(jīng)常用到的守恒思想有電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒以及物料守恒等。

例1.在恒溫條件下，把a(bǔ) molN2和b molH2的混合氣體通入到一個(gè)容積固定的密閉容器中并發(fā)生以下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。如果反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）= 13mol，nt（NH3）= 6mol。試計(jì)算a的值。

解析：在常規(guī)解題思路中，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，列出相應(yīng)的等式，從而進(jìn)行求解。

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

初始（mol）： a b 0

轉(zhuǎn)化（mol）： 3 9 6

平衡（mol）： 13 9 6

由于n（初始）= n（平衡）+ n（轉(zhuǎn)化），因此代入已知數(shù)據(jù)，可以解得a為16mol。

而運(yùn)用守恒思想解題時(shí)，根據(jù)反應(yīng)前后氮元素守恒，反應(yīng)前氮元素僅在N2中存在，反應(yīng)平衡后氮元素在N2以及NH3中存在，因此得出等式n（N2）= nt（N2）+ 1/2n（NH3），代入已知數(shù)值得出n（N2）=16mol。

例2. 在一密閉容器中加入碳以及水蒸氣，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） （1）

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） （2）

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行完全并達(dá)到平衡時(shí)，得知c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，那么c（CO2）為多少（ ）。

A. 0.1mol/L B. 0.9mol/L

C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L

解析：在常規(guī)解題思路中，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，列出相應(yīng)的等式進(jìn)行求解。假設(shè)在第一步反應(yīng)中所得到的 CO是x mol/L，在第二步反應(yīng)中所消耗的CO是y mol/L，那么

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

轉(zhuǎn)化： x x

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

轉(zhuǎn)化：y y y y

因此在反應(yīng)達(dá)到平衡之后，可以得出關(guān)系式c（H2） = x + y = 1.9mol/L，c（CO） = x-y = 0.1mol/L，從而解得y = 0.9mol/L，也就是c（CO2）為 0.9mol/L。

而運(yùn)用守恒思想解題時(shí)，根據(jù)原子守恒定律，反應(yīng)生成的CO與CO2中的氧原子都是由原料中的H2O所得到的，而H2O中的氫原子都轉(zhuǎn)化生成H2，根據(jù)氫原子守恒得到c（H2） = c（H20），根據(jù)氧原子守恒得到c（H2O） = c（CO） + 2c（CO2） 。將已知數(shù)值c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L代入上述等式中，得到c（CO2） = 0.9mol/L，因此答案為B。

二、在氧化還原反應(yīng)類計(jì)算題方面巧用守恒思想

氧化還原反應(yīng)也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個(gè)重點(diǎn)與難點(diǎn)，在解決這一類試題時(shí)，通常的做法是寫出化學(xué)方程式并配平，再運(yùn)用電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算。因此可以毫不夸張地說涉及到氧化還原反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算題必然要運(yùn)用守恒思想。

例3. 將標(biāo)況下3.36 L的Cl2通入100mlFeBr2溶液中，Cl2全部被還原，并且溶液中Br-的溶度與Cl-的溶度相等，那么原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

解析：這是關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)的計(jì)算題，在解題時(shí)要抓住題干中的關(guān)鍵點(diǎn)：Cl2被全部還原，且c（Cl-）=c（Br-）；同時(shí)題干中還有隱含的條件：FeBr2中的Fe2+被全部氧化，而Br-被部分氧化。在分析出這些已知條件之后，可以運(yùn)用不同的守恒方法進(jìn)行解題：

方法一 電荷守恒法

由反應(yīng)可以得知氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl3、FeBr3以及Br2，根據(jù)電荷守恒定律：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，可知所得電子的總物質(zhì)的量等于×2×1 = 0.3mol。由于溶液中c（Cl-）=c（Br-），根據(jù)電解質(zhì)溶液中正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，得出關(guān)系式：c（Fe3+）×0.1L×3 = 0.3mol×2，從而得出c（Fe3+） = 2mol/L。由于溶液中的Fe3+全部來源于Fe2+，且是等物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化，所以可以得到原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度也等于2mol/L。

方法二 電子得失守恒

在氧化還原反應(yīng)中，存在著得失電子相等的定律，也就是還原反應(yīng)所得電子總數(shù)與氧化反應(yīng)所失電子總數(shù)相等。假設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度是x mol/L，那么：還原劑所失電子總數(shù)=氧化劑所得電子總數(shù)。由于反應(yīng)中存在未被氧化的Br-，Cl2全部被還原，因此Cl2所得電子的總物質(zhì)的量=Fe2+所失電子的總物質(zhì)的量+Br-的總物質(zhì)的量未被氧化的Br-的總物質(zhì)的量，即：×2×1 = x mol/L×0.1L×1+2x mol/L×0.1L×1-×2×1。得出x為2mol/L。

此外，這一題目還可以運(yùn)用原子守恒以及質(zhì)量守恒方法進(jìn)行求解，但是其計(jì)算過程較為繁冗，且計(jì)算原理與電荷守恒以及電子得失守恒相近，因此這里不再進(jìn)行贅述。

例4. 將1.92g的Cu加入到一定量的濃HNO3中進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)過程中，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，Cu含量不斷減少，反應(yīng)所得到的氣體顏色逐漸變淺。當(dāng)Cu反應(yīng)完全時(shí)，共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氣體。那么參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為多少。

解析：在反應(yīng)開始時(shí)，Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2氣體，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3的濃度逐漸降低，所得到的氣體為NO。因此在本題中所生成的氣體為NO2與NO的混合氣體，根據(jù)氮原子守恒可以得出：n（HNO3） = 2n[Cu（NO3）2]+n（NO）+n（NO2）=2n[Cu（NO3）2]+n（氣體），代入已知數(shù)據(jù)可以解得參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.11mol。

三、在解決混合氣體分子量方面巧用守恒思想

例5.把33.6L的 NO2、NH3以及O2混合氣體通過稀H2SO4后，混合氣體的總體積減小為11.76L，氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得，而溶液質(zhì)量則增加了26.4g，同時(shí)通過稀H2SO4之后的混合氣體仍然可以讓帶火星的木條復(fù)燃。求之前的混合氣體平均相對分子質(zhì)量。

解析：這一計(jì)算題如果按照常規(guī)的做法，需要先寫出反應(yīng)方程式并根據(jù)已知關(guān)系式列出等式，再代入數(shù)值得到混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。這樣計(jì)算時(shí)過程非常繁瑣，且涉及到的計(jì)算量很多，容易出錯(cuò)。但是如果運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，那么這道題就會(huì)變得非常簡單，其計(jì)算過程為：

由于混合氣體在通過稀硫酸之后沒有其他新的氣體產(chǎn)生，因此根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，原混合氣體的總質(zhì)量為26.4g加上11.76L氣體的質(zhì)量，可以得到以下關(guān)系式：

r（混）==28.8

即原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28.8。

四、在解決溶液中離子濃度關(guān)系問題方面巧用守恒思想

不論是何種類型的電解質(zhì)溶液，都存在著下述的等量關(guān)系，即：陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負(fù)電荷總量的等量關(guān)系，化合物中離子（或原子）個(gè)數(shù)固定的比例關(guān)系以及酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同的關(guān)系。對于涉及到電解質(zhì)電離方面的計(jì)算題時(shí)，只要巧用這三種關(guān)系式就可以輕松得出題目的答案來。

例6. 在1mol/L的Na2S溶液中，以下關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（ ）

A.c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Na+）

B. c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

C.c（NaHS）+2c（H2S）=c（NaOH）

D.c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=c（OH-）

解析：在Na2S當(dāng)中，存在著關(guān)系式n（Na+）=2n（S2-），當(dāng)Na2S溶于水形成水溶液時(shí)，硫元素以三種形式存在，分別是S2-、HS-以及H2S。根據(jù)物料守恒定律可以得出c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Na+），因此A選項(xiàng)正確。

在Na2S溶液中存在著Na+、H+、OH-、HS-以及S2-離子，而陽離子所帶電荷總量等于陰離子所帶電荷總量，溶液呈現(xiàn)電中性，從而可以得出1×c（Na+）×V+1×c（H+）×V+（-1）×c（OH-）×V+（-1）×c（HS-）×V+（-2）×c（S2-）×V=0。式中V為溶液的總體積，經(jīng)過簡化以后可以得到c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），因此B選項(xiàng)也正確。

在Ns2S溶液當(dāng)中，其H+與OH-都是由水電離所得到的，同時(shí)得到的H+與OH-是等物質(zhì)的量的關(guān)系，因此n（H+）= n（OH-），而H+在溶液中存在的形式有三種，分別是H+、HS-以及H2S，因此可以得出c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=c（OH-），即D選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)運(yùn)用的是“酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同”這一等量關(guān)系，而在C選項(xiàng)中缺少c（H2O）這一項(xiàng)，因此是錯(cuò)誤的，答案為C。

總而言之，守恒思想在整個(gè)高中化學(xué)解題與學(xué)習(xí)中都是非常重要的一種手段，同時(shí)也是最為行之有效的一種方法。如果我們學(xué)生勤加訓(xùn)練，平時(shí)注意多運(yùn)用守恒思想來解題，那么定會(huì)起到事半功倍的效果，在提高解題效率之余也能夠培養(yǎng)起對于化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。此外，將守恒思想與其他方法相結(jié)合運(yùn)用到高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，也是未來高中化學(xué)課改的必然趨勢，值得我們廣大的高中學(xué)生去多加思考與摸索。

【參考文獻(xiàn)】

[1]劉萬清.淺談?dòng)檬睾闼枷虢鉀Q高中化學(xué)計(jì)算題[J].教育教學(xué)論壇，2013.27：253-254

[2]張昊.守恒思想在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用――探討守

恒法解題技巧[J].理科考試研究，2015.05：45

[3]王旭瑞.高中化學(xué)守恒思想的應(yīng)用[J].課程教育研究，2014.32：180

篇（3）

高中化學(xué)中的反應(yīng)速率因素以及平衡移動(dòng)的相關(guān)化學(xué)知識(shí)中，不但需要對影響高中化學(xué)反應(yīng)速率的壓強(qiáng)予以了解，而且需要在此基礎(chǔ)上對物質(zhì)狀態(tài)以及化學(xué)平衡移動(dòng)予以討論。例如：教師在教學(xué)平衡可逆反應(yīng)時(shí)，可以反應(yīng)X+Y與M+N，增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率變化如圖1所示，則X、Y、M、N四種物質(zhì)聚集狀態(tài)是以下那種？（A）A.M、N同為氣體，X、Y內(nèi)一種為氣體B.X、Y、N均為氣體，M為非氣體C.N、M內(nèi)存在氣體、X、Y均為非氣體D.X、Y均屬于氣體，N、M內(nèi)存在氣體解答：高中化學(xué)本題中對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡和移動(dòng)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行了考查，可以發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是壓強(qiáng)。其主要表現(xiàn)在不斷增大的壓強(qiáng)顯示V1、V2均在同一時(shí)間發(fā)生了偏離，當(dāng)二者顯著增大時(shí)，表明反應(yīng)物以及生成物均存在氣態(tài)物質(zhì)，但不能證明二者的存在形式是氣態(tài)。平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)需要考慮在生成物中的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的和一定比反應(yīng)物中的大，參照上述條件可以得出選項(xiàng)A是正確答案。按照課標(biāo)的要求，高中化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中需要求化學(xué)反應(yīng)速率因素區(qū)分內(nèi)外，即可分為內(nèi)外因，其中內(nèi)因主要是指物質(zhì)本身存在的不同性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)差異，外因才是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，根據(jù)外因考慮反應(yīng)物濃度、體系溫度和壓強(qiáng)。上述題目便是對反應(yīng)物的壓強(qiáng)進(jìn)行討論。根據(jù)以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間內(nèi)減少的反應(yīng)物濃度或者增加的生成物濃度，因此濃度發(fā)生改變的情況下直接對化學(xué)反應(yīng)速率造成影響，用壓強(qiáng)原理進(jìn)行解釋，表達(dá)為壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的直接影響需要通過反應(yīng)體系體積變化呈現(xiàn)。

篇（4）

高中化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)題型不僅需要對化學(xué)反應(yīng)過程中影響化學(xué)反應(yīng)速率的壓強(qiáng)因素予以考慮，還需要在此基礎(chǔ)上對物質(zhì)的狀態(tài)以及化學(xué)平衡移動(dòng)進(jìn)行討論分析．例如:可逆反應(yīng)X+Y幑幐M+N，t0時(shí)刻增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率變化如圖1所示，則X、Y、M、N四種物質(zhì)聚集狀態(tài)是以下那種?解答本題中對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡和移動(dòng)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行了考查，可以發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是壓強(qiáng)．其主要表現(xiàn)在不斷增大的壓強(qiáng)顯示V正、V逆均在同一時(shí)間發(fā)生了偏離，當(dāng)二者顯著增大時(shí)，表明反應(yīng)物以及生成物均存在氣態(tài)物質(zhì)，但不能證明二者的存在形式都是氣態(tài)．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)需要考慮在生成物中的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之和一定比反應(yīng)物中的大，參照上述條件可以得出選項(xiàng)A正確根據(jù)高中化學(xué)新課標(biāo)的要求，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)因和外因，內(nèi)因即反應(yīng)物的狀態(tài)、性質(zhì)等，外因即壓強(qiáng)、溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑等等．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，因此反應(yīng)物濃度發(fā)生改變的情況下，將直接影響到化學(xué)反應(yīng)的速率．壓強(qiáng)的影響是針對于有氣體參與的反應(yīng)，改變的是容器的體積，最終影響的仍然是濃度．

二、高中化學(xué)離子共存推斷題

對于此類題型的應(yīng)用，可以通過接下來的例題稍作解釋．例如:一種無色透明溶液中可能存在Al3+、K+。Fe3+、NH4+、Cu2+和Mg2+等離子中的一種或幾種，現(xiàn)在將Na2O2粉末逐漸加入到溶液中，會(huì)放出無色無味的氣體，并出現(xiàn)白色沉淀，而加入的Na2O2的量與生成沉淀的量之間的關(guān)系如圖2，試推斷原溶液中一定存在的離子是什么?解答:仔細(xì)觀察題目給出的圖形，可以知道這是一道關(guān)于離子共存的題型，那么就可以根據(jù)圖像中給出的信息進(jìn)行相應(yīng)的推理和判斷．溶液中含有的離子以及具體的共存情況需要考慮以下幾個(gè)方面的因素．其一，由于題目中提到該液體為無色透明液體，那么就可以考慮將那些有顏色的離子從題目的選項(xiàng)中排除掉，說明沒有Fe3+、Cu2+;其二，Na2O2粉末加入到溶液中會(huì)放出無色無味的氣體，就可以推斷出溶液中存在O2而不存在NH3，因此說明沒有NH4+;其三，針對本題的圖像進(jìn)行分析，觀察橫坐標(biāo)代表的數(shù)據(jù)，加入的是過氧化鈉，首先考慮過氧化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，再考慮氫氧化鈉與其它陽離子的反應(yīng)．對圖像中的曲線以及關(guān)鍵點(diǎn)進(jìn)行分析，從起始加入過氧化鈉就開始出現(xiàn)沉淀，隨著過氧化鈉的增加，沉淀物也在增加，由此可以推斷溶液中存在能與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的離子．沉淀的量達(dá)到最大之后，再加入過氧化鈉，沉淀的量就開始下降，可見溶液中存在Al3+離子，沉淀Al(OH)3在強(qiáng)堿條件下溶解了．最后沉淀的量仍然保持不變，由此可以推斷該沉淀物是Mg(OH)2，說明原溶液中一定有Mg2+，故該溶液中一定有的離子是Al3+、Mg2+，一定沒有的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+，不能確定的是K+．無論哪種類型的圖像題，它們解題的統(tǒng)一特點(diǎn)或者規(guī)律步驟都是一樣的，即首先認(rèn)真閱讀題目的文字，觀察圖像所給的信息，在所給出的已知條件和所要求的結(jié)果中了解到題目是在對哪一部分的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行了考察，結(jié)合所學(xué)的理論知識(shí)，再與圖像題中相應(yīng)的已知條件進(jìn)行對照，分析并得出結(jié)果．

篇（5）

高中化學(xué)計(jì)算題是學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中比較頭痛的一類題目，也是他們在測驗(yàn)和考試中最難得分的一類題目，能選用最合適的方法準(zhǔn)確而快速地解決計(jì)算題，對于提高學(xué)習(xí)成績和效率有著重要意義。

一、通常運(yùn)用較多的解題方法

（一）商余法。主要是應(yīng)用于解答有機(jī)物知道分子量后求出其分子式的一類題目。

（二）平均值法。最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量，根據(jù)混合物中各個(gè)物理量（例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，等等）的定義式或結(jié)合題目所給條件，可以求出混合物某個(gè)物理量的平均值，而這個(gè)平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。

（三）極限法。這種方法適合定性或定量地求解混合物的組成。根據(jù)混合物中各個(gè)物理量的定義式或結(jié)合題目所給條件，將混合物看做是只含其中一種組分A，即其質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)為極大時(shí)，另一組分B對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)就為極小，可以求出此組分A的某個(gè)物理量的值N■，用相同的方法可求出混合物只含B不含A時(shí)的同一物理量的值N■，而混合物的這個(gè)物理量N平是平均值，必須介于組成混合物的各成分A，B的同一物理量數(shù)值之間，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。

（四）估算法?；瘜W(xué)題尤其是選擇題中所涉及的計(jì)算，所要考查的是化學(xué)知識(shí)，而不是運(yùn)算技能，所以當(dāng)中的計(jì)算量應(yīng)當(dāng)是較小的，通常不需計(jì)算出確切值，可結(jié)合題目中的條件對運(yùn)算結(jié)果的數(shù)值進(jìn)行估計(jì)，符合要求的便可選取。

（五）差量法。對于在反應(yīng)過程中有涉及物質(zhì)的量，濃度，微粒個(gè)數(shù)，體積，質(zhì)量等差量變化的一個(gè)具體的反應(yīng)，運(yùn)用差量變化的數(shù)值有助于快捷準(zhǔn)確地建立定量關(guān)系，從而排除干擾，迅速解題，甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解。

（六）代入法。將所有選項(xiàng)可某個(gè)特殊物質(zhì)逐一代入原題來求出正確結(jié)果，這原本是解選擇題中最無奈時(shí)才采用的方法，但只要恰當(dāng)?shù)亟Y(jié)合題目所給條件，縮小要代入的范圍，也可以運(yùn)用代入的方法迅速解題。

（七）關(guān)系式法。對于多步反應(yīng)，可根據(jù)化學(xué)方程式、守恒等關(guān)系，列出對應(yīng)的關(guān)系式，快速地在要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關(guān)系，從而免除了涉及中間過程的大量運(yùn)算，不但節(jié)約了運(yùn)算時(shí)間，還避免了運(yùn)算出錯(cuò)對計(jì)算結(jié)果的影響。

（八）比較法。已知一個(gè)有機(jī)物的分子式，根據(jù)題目的要求去計(jì)算相關(guān)的量例如同分異構(gòu)體，反應(yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)方程式的系數(shù)比等，經(jīng)常要用到結(jié)構(gòu)比較法，關(guān)鍵是要對有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)了解透徹，將相關(guān)的官能團(tuán)的位置、性質(zhì)熟練掌握，代入對應(yīng)的條件中確定CH■。

（九）殘基法。這是求解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式中最常用的方法。一個(gè)有機(jī)物的分子式算出后，可以有很多種不同的結(jié)構(gòu)，要最后確定其結(jié)構(gòu)，可先將已知的官能團(tuán)包括烴基的式量或所含原子數(shù)扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團(tuán)，再討論其可能構(gòu)成便快捷得多。

（十）守恒法。物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)升降的總數(shù)，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量，各物質(zhì)中所含的每一種原子的總數(shù)，各種微粒所帶的電荷總和，等等，都必須守恒。所以守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其他方法中同時(shí)使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果。

（十一）規(guī)律法。化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的，這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包括有機(jī)物分子通式，燃燒耗氧通式，化學(xué)反應(yīng)通式，化學(xué)方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等，甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用，熟練利用各種公式，可大幅度減少運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量。

二、運(yùn)用解題方法時(shí)的注意事項(xiàng)

抓住題目中的明確提示，例如差值，守恒關(guān)系，反應(yīng)規(guī)律，選項(xiàng)的數(shù)字特點(diǎn)，結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及相互關(guān)系，并結(jié)合通式，化學(xué)方程式，關(guān)系式等，確定應(yīng)選的方法；使用各種解題方法時(shí)，一定要將相關(guān)的量的關(guān)系搞清楚，尤其是差量，守恒，關(guān)系式等不要弄錯(cuò)；扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)是各種解題方法的后盾，解題時(shí)應(yīng)在基本概念基本理論入手，在分析題目條件上找方法，一時(shí)未能找到巧解方法，先從最基本方法求解，再從中發(fā)掘速算方法。

三、學(xué)習(xí)化學(xué)的基本要求

新的化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和已有知識(shí)出發(fā)，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)有趣的情境，引導(dǎo)學(xué)生開展觀察，操作、猜想、推理、交流等活動(dòng)，使學(xué)生通過化學(xué)活動(dòng)，掌握基本的化學(xué)知識(shí)和技能，學(xué)會(huì)從化學(xué)的角度去觀察事物、思考問題，激發(fā)對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。

篇（6）

雖然高中化學(xué)的非金屬單質(zhì)及其氧化物這一節(jié)極為重要，但是這一節(jié)的困難程度確實(shí)也不小，我們大多數(shù)學(xué)生在進(jìn)行這部分內(nèi)容學(xué)習(xí)的時(shí)候，總是有很大困難，掌握不住技巧，導(dǎo)致學(xué)習(xí)質(zhì)量、效率的下降，最終也就造成了在做題以及考試上的壓力［1］。為了能夠節(jié)省時(shí)間，在短時(shí)間內(nèi)實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的效率迅速提升，其最有效的解決方法就是對化學(xué)的學(xué)習(xí)規(guī)律以及技巧進(jìn)行深刻的探討與研究［2］。在非金屬單質(zhì)及其氧化物的學(xué)習(xí)中，同樣重視規(guī)律和技巧的探討，那么這一部分的學(xué)習(xí)內(nèi)容也就沒有什么問題了。

1重視分類總結(jié)，簡化學(xué)習(xí)難度

我們首先要做到分類總結(jié)，將學(xué)習(xí)中遇到的復(fù)雜東西簡化，降低難度，重新分類總結(jié)，從而也就做到了對學(xué)習(xí)難度的降低。分類總結(jié)是學(xué)習(xí)非金屬單質(zhì)及其氧化物學(xué)習(xí)的重要技巧。分類總結(jié)指的是，對非金屬單質(zhì)以及氧化物根據(jù)其特征進(jìn)行分類并總結(jié)。非金屬單質(zhì)是一個(gè)大的統(tǒng)一的分類，在這個(gè)分類層次中，通過特征的不同的原理，在劃分出不同的小類別，而這些小類之間不論是在反應(yīng)條件方面還是在反應(yīng)物方面，必將會(huì)有一方面具有共同特征［3］。因此小類別的精確劃分，有利于我們學(xué)生更加清楚的了解非金屬單質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。同時(shí)這種分類劃分方法，可以很好的鍛煉學(xué)生的思維能力，幫助學(xué)生開展由此及彼的推導(dǎo)學(xué)習(xí)，最主要的是大大的提高了學(xué)習(xí)效率。

2強(qiáng)化反應(yīng)條件的認(rèn)知

我們在學(xué)習(xí)化學(xué)非金屬單質(zhì)及氧化物這一章節(jié)還有一個(gè)不得不說的重要技巧，那就是對強(qiáng)化反應(yīng)條件的認(rèn)知。在任何的化學(xué)學(xué)習(xí)中，反應(yīng)條件都是一個(gè)重要的因素，因?yàn)樵诨瘜W(xué)學(xué)習(xí)中某些物質(zhì)的反應(yīng)進(jìn)行僅僅需要接觸到就行，但是還有一些物質(zhì)對反應(yīng)條件的要求很高，例如有些需要高溫高壓，還有些物質(zhì)在需要高溫高壓的同時(shí)還需要催化劑的催化作用，所以對強(qiáng)化反應(yīng)條件的認(rèn)知需要全面，才能夠更加清楚的認(rèn)識(shí)化學(xué)的學(xué)習(xí)。在非金屬單質(zhì)及氧化物的學(xué)習(xí)中，在對強(qiáng)化反應(yīng)條件清楚認(rèn)知的前提下。還需要對反應(yīng)條件進(jìn)行詳細(xì)明確的分類，根據(jù)反應(yīng)條件的不同對單質(zhì)的特征進(jìn)行進(jìn)一步的掌握，這樣不但更詳細(xì)的了解了所學(xué)單質(zhì)，還再次強(qiáng)化了學(xué)習(xí)的效果。通過這樣的方式，相信我們學(xué)生對于化學(xué)單質(zhì)有了更深入的理解，同時(shí)加大我們的學(xué)習(xí)興趣，讓我們的化學(xué)學(xué)習(xí)的效率更上一層樓。

3重視實(shí)驗(yàn)的總結(jié)

詳細(xì)的對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行總結(jié)與分析，是化學(xué)非金屬單質(zhì)及其氧化物學(xué)習(xí)中另一個(gè)需要掌握的技巧。針對化學(xué)學(xué)習(xí)而言，我們學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)操作學(xué)習(xí)，更有利于的鍛煉自身的注意力、動(dòng)手能力以及思維能力。所以在化學(xué)實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，學(xué)生認(rèn)真的做好實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)觀察總結(jié)具有重要意義?？傮w來說，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)主要分為三個(gè)方面：第一是實(shí)驗(yàn)儀器的充分準(zhǔn)備。比如玻璃棒、試劑、錐形瓶、燒杯等等。充分的對實(shí)驗(yàn)儀器準(zhǔn)備是保障實(shí)驗(yàn)順利完成的前提，同時(shí)對這些進(jìn)行總結(jié)可以更好的分析實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)。第二是對反應(yīng)過程的總結(jié)，對反應(yīng)過程有清楚的總結(jié)后，使我們每個(gè)學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)原理，并且可以從中發(fā)現(xiàn)每個(gè)實(shí)驗(yàn)的差異之處，這樣學(xué)生們對于實(shí)驗(yàn)的清晰劃分便沒有絲毫問題了。第三就是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)對反應(yīng)物的分析和總結(jié)［4］。從反應(yīng)物方面來看，實(shí)驗(yàn)也可以進(jìn)行分類。簡而言之，化學(xué)的學(xué)習(xí)離不開實(shí)驗(yàn)的總結(jié)，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的高度重視有利于整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)的具體化。另外，還可以將學(xué)生自己操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象同教材中描述的進(jìn)行對比，看看是否一致，讓實(shí)驗(yàn)更加的具體、形象，我們的學(xué)習(xí)全面性也會(huì)得到更加顯著的提升。綜上所述，高中的理科學(xué)科中化學(xué)有著不可取代的位置，因此在化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中清楚的對物質(zhì)分類總結(jié)，詳細(xì)的對強(qiáng)化反應(yīng)條件認(rèn)知，積極的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并總結(jié)，這樣從學(xué)習(xí)中可以獲得一定的學(xué)習(xí)規(guī)律和技巧，那么提升學(xué)習(xí)效率和質(zhì)量就不是問題了。在學(xué)習(xí)中不能盲目的效仿別人，要在探究的過程中找到屬于我們自己的，最重要的是適合自己的學(xué)習(xí)方法。非金屬單質(zhì)及其氧化物作為高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個(gè)小部分，從分類到反應(yīng)條件再到化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行學(xué)習(xí)技巧的總結(jié)，這樣做出了演示，對于其他的化學(xué)學(xué)習(xí)也可以使用此種方法，可以幫助我們學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中提高學(xué)習(xí)效率。

參考文獻(xiàn)

［1］蘇瑾文．高中化學(xué)非金屬單質(zhì)及其氧化物學(xué)習(xí)技巧探究［J］．都市家教月刊，2016，2（11）：117－120．

［2］孫銘君．高中化學(xué)非金屬單質(zhì)及其氧化物學(xué)習(xí)技巧探究［J］．中華少年：科學(xué)家，2017，7（9）：138－139．

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1.課前訓(xùn)練

課前訓(xùn)練指的是在本節(jié)課的前10分鐘內(nèi)進(jìn)行的。按其形式主要分為課堂默寫、課堂提問、課堂習(xí)題演板和課前學(xué)生展示等四種，主要是根據(jù)不同的知識(shí)與能力要求而設(shè)置。

1.1課堂默寫。課堂默寫是課堂訓(xùn)練的一種低級形式，但對于化學(xué)學(xué)科來說卻是非常必要的。它是用來檢查學(xué)生對課本知識(shí)的要點(diǎn)或基本原理、專業(yè)化學(xué)術(shù)語的識(shí)記與寫法的標(biāo)準(zhǔn)化來設(shè)計(jì)。最突出實(shí)例是高中化學(xué)必修1的內(nèi)容，元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)大多屬識(shí)記性內(nèi)容，是化學(xué)原理的知識(shí)基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生識(shí)記和默寫就顯得尤為重要。這部分的課前訓(xùn)練通常以化學(xué)方程式默寫為主，針對本段學(xué)習(xí)內(nèi)容重要知識(shí)點(diǎn)、易考點(diǎn)、易混點(diǎn)錯(cuò)點(diǎn)進(jìn)行默寫，可以找有代表性的幾個(gè)學(xué)生在黑板上默寫，其余在筆記本上默寫。默寫應(yīng)在5分鐘內(nèi)完成，然后讓同學(xué)們看黑板，師生共同對答案（或先收部分學(xué)生默寫內(nèi)容再對答案）及時(shí)糾正錯(cuò)誤，再收部分學(xué)生筆記本，較全面了解學(xué)生識(shí)記情況，針對錯(cuò)誤的知識(shí)點(diǎn)，下次再提問。

1.2課堂提問 課堂提問時(shí)針對一些重難點(diǎn)、易混點(diǎn)，設(shè)計(jì)一些具有一定難度梯度的問題，引導(dǎo)學(xué)生思考，分別按難易找不同程度學(xué)生來回答，檢驗(yàn)同學(xué)們掌握情況。由于不同難度的問題是找相應(yīng)不同程度的學(xué)生來回答的，既可以全面了解不同程度學(xué)生的理解情況，又可以使不同程度學(xué)生都能按自己水平回答相應(yīng)難度問題，使各種水平的學(xué)生經(jīng)自己的思考都能回答出來，具有自我成就感。設(shè)計(jì)提問的問題不超過三個(gè)為好，以免影響本節(jié)正常內(nèi)容。

1.3課堂習(xí)題演板。課前習(xí)題演板和其他學(xué)科的方法相似，針對作業(yè)中出現(xiàn)錯(cuò)誤多、比較典型的問題，讓不同程度學(xué)生在課堂黑板上寫出自己的答案，用來發(fā)現(xiàn)針對性錯(cuò)的典型和思路比較新的、比較簡便方法等方面問題，暴露問題及時(shí)補(bǔ)救，同時(shí)是不同學(xué)生都學(xué)到更新的、解法便捷的方法，可以起到事半功倍的效果。

1.4課前展示。課前展示是近幾年來比較新穎的課堂訓(xùn)練形式，我們一直在實(shí)踐，發(fā)現(xiàn)它能起到一石多鳥的效果。具體操作是：先由課代表根據(jù)學(xué)生情況安排展示的學(xué)生的順序，每節(jié)課都有學(xué)生展示；學(xué)生根據(jù)自己的情況找相應(yīng)的內(nèi)容，大多為近段學(xué)習(xí)中自己找到比較典型習(xí)題。學(xué)生自己先做，寫出解析，可以與部分同學(xué)或課代表之間交流，然后向任課老師交流內(nèi)容，并由教師把關(guān)，避免出現(xiàn)太離譜的難題。課前展示時(shí)間控制在5分鐘內(nèi)解決問題。在課間學(xué)生將問題投在白板上，上課前的小預(yù)備時(shí)就開始進(jìn)行，展示的同學(xué)分析問題，講自己的思路和解答并總結(jié)技巧，同學(xué)們認(rèn)真聽并提出問題，教師和同學(xué)們一起對展示的情況評價(jià)，教師重點(diǎn)針對習(xí)題質(zhì)量和學(xué)生的展示語言、思維的邏輯性與效果作肯定性評價(jià)，以鼓勵(lì)學(xué)生的積極性，對于現(xiàn)質(zhì)量很高的問題，保留在班級習(xí)題集中。

經(jīng)過幾年的實(shí)驗(yàn)，筆者發(fā)現(xiàn)課前展示的關(guān)鍵環(huán)節(jié)在于學(xué)生的選題和解析，教師的評價(jià)兩個(gè)方面。問題的質(zhì)量和難度要把握好，過難過易效果都不好。遇到較難問題，有價(jià)值的可以讓學(xué)生先展示自己的思路，學(xué)生聽不懂的問題布置成作業(yè)，下次有機(jī)會(huì)再課前展示或者自習(xí)堂解決，教師要靈活掌握；肯定性評價(jià)是必不可少的環(huán)節(jié)，特別是對于展示的學(xué)生勞動(dòng)的肯定，也是對下一次展示同學(xué)的信心，讓學(xué)生體會(huì)到成功的一種有效形式。

通過實(shí)踐，筆者還發(fā)現(xiàn)此形式還有很多獨(dú)到的教學(xué)效果：首先是鍛煉了學(xué)生，讓學(xué)生自己去找問題，再自己去解決問題，與同學(xué)們交流，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題解決問題的能力。其次，培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力，特別是對于比較內(nèi)向的孩子，這方面是個(gè)弱項(xiàng)。通過給大家講題展示，鍛煉了膽量，完善了語言能力。第三，還可以發(fā)現(xiàn)很有價(jià)值的習(xí)題，由于所有學(xué)都生在尋找習(xí)題，每個(gè)學(xué)生也是花費(fèi)很大精力，結(jié)合很多資料，不少學(xué)生比教師涉獵的還廣，于是出現(xiàn)了很多有代表性、很有價(jià)值的題型。

2.課中訓(xùn)練

課中訓(xùn)練主要是為某個(gè)重點(diǎn)問題且易于產(chǎn)生錯(cuò)覺問題而設(shè)計(jì)。如剛學(xué)過某概念或原理，及時(shí)設(shè)計(jì)一兩個(gè)問題進(jìn)行訓(xùn)練，糾正偏差，達(dá)到鞏固知識(shí)形式能力之目的，如在課堂上剛學(xué)了"強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念"之后的訓(xùn)練題：

【例題1】現(xiàn)有九種物質(zhì)：①鋁線 ②石墨 ③氯氣 ④硫酸鋇晶體 ⑤純硫酸 ⑥金剛石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸鉀。其中能導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是__________。

【例題2】下列說法正確的是（ ）。

A.硫酸鋇難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)

B.CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

D.氯化銀難溶于水，故其水溶液不導(dǎo)電

這些練習(xí)可以讓學(xué)生認(rèn)真辨析"強(qiáng)弱電解質(zhì)"，"電解質(zhì)與非電解質(zhì)"概念，以及它們與物質(zhì)的"溶解性""導(dǎo)電性"的關(guān)系，強(qiáng)化對概念正確全面了解，把握概念的外延與內(nèi)涵。

課中訓(xùn)練亦可能是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)或反應(yīng)原理的對應(yīng)訓(xùn)練。如高三復(fù)習(xí)過電化學(xué)原理之后，及時(shí)列出一兩種電解和原電池的變化習(xí)題進(jìn)行訓(xùn)練，即可讓同學(xué)們把握電化學(xué)原理的實(shí)質(zhì)，掌握解決此類問題的一般方法與技巧，抓住竅門，使得在考試中能快速地解決問題。課中訓(xùn)練特別需要注意的是在訓(xùn)練之后一定要及時(shí)總結(jié)規(guī)律和技巧，最好引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)，并記錄下來，讓學(xué)生形成適合自己解決問題的方法和技巧。

篇（8）

一、創(chuàng)設(shè)有效的課堂提問情境

化學(xué)教學(xué)中，課堂提問作用顯著。但是，并不是所有的情境都適合老師提問問題的。在不恰當(dāng)?shù)臅r(shí)機(jī)提出問題，不但不會(huì)激發(fā)同學(xué)們的學(xué)習(xí)激情，讓同學(xué)們更加好學(xué)，反而會(huì)引起同學(xué)們對化學(xué)課堂的反感。因此老師在化學(xué)教學(xué)的過程中，應(yīng)該選擇合適的課堂提問情境，把握住合適的提問時(shí)機(jī)。比如在學(xué)習(xí)新的課程前，可以提問一些關(guān)于引出新課程的問題，引起同學(xué)們對新課程的興趣。在教授《苯》這一節(jié)課時(shí)，先問一下同學(xué)們對這種苯的了解，舉出幾個(gè)比較常見的苯的例子。很多同學(xué)首先想到的是甲苯。在日常生活中，甲苯利用率比較高，比較“出名”。然后，再把握時(shí)機(jī)，提出其他的幾種苯及其在生活中的主要用途。

老師在備課、制作課件，制定課堂計(jì)劃時(shí)也應(yīng)主動(dòng)創(chuàng)設(shè)合適的契機(jī)，向?qū)W生提問問題。比如搜尋一些比較執(zhí)行的事件（如上世紀(jì)八十年代引起巨大轟動(dòng)的“水變油”騙局），然后向同學(xué)們提問這些事件的成因。另外，老師在教學(xué)過程中，也應(yīng)該隨機(jī)應(yīng)變，適時(shí)地抓住時(shí)機(jī)，充分利用，生成問題向同學(xué)們提問。有時(shí)候，由于設(shè)備問題，老師提前設(shè)計(jì)準(zhǔn)備的課件，卻無法正常播放?；蛘撸捎陲@示不清，分析原子結(jié)構(gòu)圖嚴(yán)重失真。這時(shí)，老師就可以臨時(shí)更改教學(xué)計(jì)劃，讓同學(xué)們根據(jù)描述自己想象原子的排列形狀，組合結(jié)構(gòu)。

老師在教學(xué)中，還可以見縫插針，利用設(shè)備切換等時(shí)間來提問學(xué)生問題。好的問題能引發(fā)同學(xué)思考的問題，是很好的教學(xué)中的渡過手段。合適的提問情境應(yīng)該是自然的、捕捉痕跡的，這樣才是最有效的。可以的提問，比如檢查化學(xué)方程式等不能算是真正的課堂提問，完全無法激發(fā)同學(xué)們的思考。

二、合理設(shè)計(jì)課堂問題

課堂提問有利于化學(xué)教學(xué)。但是，并不是所有的問題都是值得提問的。問題的選擇是提問有效與否的關(guān)鍵。如何才能提出合理的有趣的問題，是很多老師為之費(fèi)神的問題。在我看老，老師設(shè)計(jì)課堂問題時(shí)，應(yīng)滿足有趣、發(fā)散性強(qiáng)，靈活性高的特點(diǎn)。一些死板的、固定答案的、死記硬背的問題是分本無法引發(fā)同學(xué)們的思考的，如化學(xué)公式、反應(yīng)結(jié)果，化學(xué)劑的物理性質(zhì)，這種只要記住就能回答上來的問題，只會(huì)讓學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)的死胡同，以為學(xué)習(xí)化學(xué)，只要記憶即可。其實(shí)并不如此，化學(xué)是一門理科性質(zhì)很強(qiáng)的學(xué)科，基礎(chǔ)性的問題固然需要記憶，而理解的基礎(chǔ)上活學(xué)活用才是學(xué)習(xí)化學(xué)的不二法門。

高中化學(xué)講授以基礎(chǔ)為主，因此老師在提問、選擇問題的過程中，應(yīng)結(jié)合高中化學(xué)的特點(diǎn)，提出問題。立足高中學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的情況，以書本為出發(fā)點(diǎn)，努力精心設(shè)計(jì)出難易適中的問題。選擇課本中的重點(diǎn)，在啟發(fā)意義比較強(qiáng)的內(nèi)容處設(shè)置問題。對于知識(shí)點(diǎn)的選擇，則可選擇比較能激發(fā)學(xué)生興趣的知識(shí)點(diǎn)來提問。深入淺出，努力將課本中的知識(shí)點(diǎn)以學(xué)生能接受的形式講解透徹。爭取提綱挈領(lǐng)帶動(dòng)學(xué)生深入、積極地思考。

問題設(shè)計(jì)時(shí)，難易程度最難把握。過難，學(xué)生回答不上來，容易打擊學(xué)生自信。過易，又失去了提問的意義。因此，在難易程度上，我提倡應(yīng)循序漸進(jìn)，審計(jì)問題難易結(jié)合，由淺入深。難的問題，由基礎(chǔ)比較好的同學(xué)回答，引發(fā)起更深入的思考。簡單的問題，由底子較差的同學(xué)回答，提高其課堂學(xué)習(xí)的積極性。這樣難易結(jié)合，由點(diǎn)到面由簡入難，才能提高整體的化學(xué)教學(xué)水平。

三、優(yōu)化選擇課堂提問技巧與方法

為了引發(fā)學(xué)生們的思考，老師在提出問題的同時(shí)，還應(yīng)適時(shí)加以誘導(dǎo)。高中化學(xué)作為一門思維性比較強(qiáng)的理科學(xué)科，理解最重要。因此，老師在課堂提問時(shí)應(yīng)注意啟發(fā)式的以誘導(dǎo)學(xué)生思考為主要目的的提問。從而，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，發(fā)散想象思維，加深學(xué)生對課本傳授的知識(shí)點(diǎn)的理解與把握。比如，并不是所有的同學(xué)都能準(zhǔn)確的回答問題，當(dāng)同學(xué)們的答案存在偏差時(shí)，或者學(xué)生思維未跟上老師節(jié)奏，未能及時(shí)反應(yīng)時(shí)，老師可以將問題簡化之后，用更加淺顯的方式復(fù)述一遍。如果學(xué)生還是回答不出來，那么老師則應(yīng)考慮提問更加簡單的問題，或者給學(xué)生以線索啟發(fā)他。另外，當(dāng)學(xué)生回答錯(cuò)誤時(shí)，老師還應(yīng)善于抓住學(xué)生中普遍存在的錯(cuò)誤問題，并且找到這些問題所反映的知識(shí)盲點(diǎn)，及時(shí)查缺補(bǔ)漏。

此外，老師提問不能局限與一個(gè)方面，而應(yīng)注意問題的多樣化， 在提問過程中，增強(qiáng)與學(xué)生的感情交流和互動(dòng)。這是很多老師比較容易忽略的問題，從而導(dǎo)致學(xué)生思考的空間狹小，只能被動(dòng)接收提問，被動(dòng)回答，缺乏主動(dòng)性，導(dǎo)致提問的效果變差。老師的提問技巧，有利于培養(yǎng)學(xué)生正確的理解思路，擴(kuò)展學(xué)生看問題的角度。對學(xué)生的各科的學(xué)習(xí)都是一大幫助。老師結(jié)合不同學(xué)生的實(shí)際情況，具體分析，具體提問，提問問題有比較強(qiáng)的針對性，這樣不僅有利于與學(xué)生互動(dòng)，而且也使學(xué)生在心理上更加平衡。引導(dǎo)學(xué)生走向正確的思維方向，加深學(xué)生的思維深度。

老師提問還應(yīng)注意提問的情趣化，是課堂提問變成一件有趣的事，而不再是學(xué)生的負(fù)擔(dān)。改變以往學(xué)生害怕被提問，問題總是答不出而老師充滿挫敗感的尷尬局面。如果可以，老師可以帶領(lǐng)同學(xué)一起提出假設(shè)，一起設(shè)計(jì)驗(yàn)證試驗(yàn)并且驗(yàn)證結(jié)論。這不失為一個(gè)提高學(xué)生興趣的好方法。

四、結(jié)束語

總而言之，化學(xué)課堂提問的相關(guān)技巧和策略是需要化學(xué)老師在實(shí)際教學(xué)中不斷總結(jié)，不斷發(fā)展，不斷豐富的。老師在教學(xué)中應(yīng)該注意使用研究相關(guān)策略，創(chuàng)設(shè)有效合理的化學(xué)課堂提問情境，設(shè)計(jì)比較合理的課堂提問的問題，運(yùn)用課堂提問的相關(guān)技巧和方法，發(fā)揮提問對課堂效率的提高作用。

參考文獻(xiàn)：

[1]黃丹.開啟學(xué)生思維大門的鑰匙--淺談高中化學(xué)課堂提問策略[J].理化生教學(xué)與研究.2011（12）.

[2]汪曉霞.淺談提問技巧在高中化學(xué)課堂的應(yīng)用[J].現(xiàn)代閱讀.2010（9）.

篇（9）

圖像是高中化學(xué)知識(shí)最直觀的體現(xiàn)，不僅是歷年來高中的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，而且還是考查學(xué)生們對化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)的掌握，在高中化學(xué)圖像中包括很多隱含的信息，解決高中化學(xué)題目中，要對解題思維有著一定的運(yùn)用，不僅要有著扎實(shí)的高中化學(xué)知識(shí)，而且能根據(jù)具體的題目利用最正確簡單的方法進(jìn)行解題，圖像是高中化學(xué)題目的一部分，所要考查的知識(shí)利用坐標(biāo)把化學(xué)理論抽象為數(shù)學(xué)問題，考查學(xué)生們的能力，培養(yǎng)學(xué)生們的思維。

一、高中化學(xué)反應(yīng)速率因素以及高中化學(xué)平衡移動(dòng)

在高中化學(xué)中，對高中化學(xué)反應(yīng)速率因素以及高中化學(xué)平衡移動(dòng)的化學(xué)知識(shí)中，不僅考查的是壓強(qiáng)對高中化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在這一基礎(chǔ)中更加深入的探討了物質(zhì)的狀態(tài)以及對高中化學(xué)平衡移動(dòng)的探討。

例：對于達(dá)到平衡感的可逆反應(yīng)X+Y?葑M+N，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率的變化如圖所示，則X，Y，M，N四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)是以下的（A）。

A，M，N為氣體，X，Y中有一種是氣體

B，X，Y，N是氣體，M是非氣體

C，N，M中有一種是氣體，X，Y都為非氣體

D，X，Y是氣體，N，M有一種是氣體

解答：在高中化學(xué)本題中，主要考察的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡和移動(dòng)的知識(shí)，考察到了壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在當(dāng)體系的壓強(qiáng)增大以后，可以很明確的得出V1和V2都是同時(shí)的偏離了初始的平衡性，二者都有明顯的增大，這就說明了反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)狀態(tài)同時(shí)都受到了壓強(qiáng)的影響，從中可以得出反應(yīng)物和生成物二者中都有氣態(tài)物質(zhì)的存在，但是現(xiàn)在還不能得出是有一種氣態(tài)還是二者都有著氣態(tài)，這就需要我們繼續(xù)對題目進(jìn)行分析，根據(jù)題目給出的信息，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，能夠可以說明生成物中的氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和一定大于反應(yīng)物中的氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，所以，我們可以根據(jù)這些條件能夠從選項(xiàng)中選擇出答案，只有A選項(xiàng)符合要求。

在對高中新課標(biāo)的學(xué)習(xí)過程中，從中我們可以得知影響了化學(xué)反應(yīng)速率的因素也有著外因和內(nèi)因之間的區(qū)分，在內(nèi)因中，由于物質(zhì)的本身結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的不同導(dǎo)致的差異，而針對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要是外因，在外因中，我們可以考慮到：反應(yīng)物的濃度，體系的溫度以及壓強(qiáng)，在本題中就是利用了壓強(qiáng)來進(jìn)行探討的。

在高中化學(xué)中，化學(xué)反應(yīng)速率的定義就是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者是生成物濃度的增加，所以在改變濃度時(shí)就能夠直接看出影響化學(xué)反應(yīng)速率，而針對于壓強(qiáng)來說，壓強(qiáng)影響化學(xué)反應(yīng)速率必須要通過反應(yīng)體系的體積來改變濃度，能夠進(jìn)一步的影響化學(xué)反應(yīng)速率，在高中化學(xué)恒壓的條件下，當(dāng)體系的壓強(qiáng)增大時(shí)，體積就會(huì)減小，反應(yīng)物和生成物的濃度都會(huì)同時(shí)的增大，從這個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分析能夠解決本題。

二、高中化學(xué)離子共存推斷題

例：有一種無色透明的溶液，可能含有Al3+，F(xiàn)e3+，K+，NH4+，Mg2+和Cu2+等離子中的一種或者幾種，現(xiàn)向溶液中加入Na2O2粉末，只有無色無味的氣體放出，同時(shí)析出白色沉淀，如加入Na2O2的量與生成沉淀的量之間的關(guān)系如圖表示，試推斷：1，原溶液中一定含有（ ）離子，一定不含有（ ）離子，可能含有（ ）離子。

解答：根據(jù)本題的題目中，我們可以得知本題是高中化學(xué)離子共存的推斷題，同時(shí)還有了相應(yīng)的圖像能夠讓我們進(jìn)行推斷和計(jì)算，要想推斷出溶液中所含的離子的種類，就必須從以下著手，首先，從題目給出的要求可以看出溶液是一種無色透明的，因此我們可以把Fe3+和Cu2+進(jìn)行排除掉，其次，在當(dāng)加入Na2O2之后，題目所給的是只有無色無味的氣體放出，這就能推理出只有O2，而沒有NH3，因此從中我們就可以排除NH4+，最后，就可以從題目中的圖像進(jìn)行一定的分析，從圖像中，可以看出橫坐標(biāo)代表的是Na2O2物質(zhì)的量，不同于直接加入NaOH，這一題目考查的就是對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行一定的了解，這就加大了本題的計(jì)算量，從圖像中可以看出縱坐標(biāo)代表的是物理量產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)量，從圖像的曲線和點(diǎn)就可以看出，由1開始，就有一定的沉淀產(chǎn)生，在隨著Na2O2的增加沉淀也在增加，這就能夠推出溶液產(chǎn)生沉淀離子的存在，在當(dāng)沉淀達(dá)到2號(hào)點(diǎn)時(shí)，沉淀的量達(dá)到了最大，在過了2號(hào)點(diǎn)后，沉底的量就開始下降，從中可以得到該溶液中有Al3+,沉淀Al（OH）3在強(qiáng)堿的條件下會(huì)產(chǎn)生溶解，在當(dāng)達(dá)到3時(shí)，沉淀量不減少，再加入Na2O2的量，沉淀量為a，從中可以得出沉淀是Mg（OH）2，在此之后沉淀量是一成不變的。

三、高中化學(xué)圖像題解題的思維

在高中化學(xué)中，針對于圖像題解題中，要針對不同的題型進(jìn)行思維邏輯的培養(yǎng)，能夠根據(jù)數(shù)形結(jié)合的方法，結(jié)合題目和圖像進(jìn)行一定的分析，能夠從中可以得到隱含的條件，從而更方便與化學(xué)圖像題的解決，能夠把相似的題型進(jìn)行一定的歸納，訓(xùn)練出一種解決思路和技巧，并且對學(xué)生們的思維能力進(jìn)行一定的培養(yǎng)，能夠使得學(xué)生們在高中化學(xué)圖像題解題中更加方便。

結(jié)語：

綜上所述，對高中化學(xué)圖像題解題中，要針對不同的題型進(jìn)行一定的分析，抓住題目中所含的關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)和隱含的條件，以及反應(yīng)規(guī)律，物質(zhì)的性質(zhì)等等，特別是針對圖像，根據(jù)圖像的特征進(jìn)行一定的分析，能夠?qū)忸}思維和技巧進(jìn)行一定的運(yùn)用，能夠方便學(xué)生們快速的解題。

參考文獻(xiàn)

[1]張煜.淺談高中化學(xué)圖像解題思維的運(yùn)用和技巧[J].網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)報(bào)：在線教育，2012（16）

篇（10）

[中圖分類號(hào)]G633.8

[文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]A

[文章編號(hào)]1674-6058（2016）32-0109

許多高中生在做化學(xué)練習(xí)題時(shí)往往會(huì)出現(xiàn)一些問題，比如：把化學(xué)概念記混，突然忘記部分公式等。之所以會(huì)出現(xiàn)這些問題，一方面是由于大部分學(xué)生習(xí)慣采用死記硬背的學(xué)習(xí)方式；另一方面是因?yàn)槿鄙俸暧^的解題思路。長此以往，倘若我們無法從本質(zhì)上解決上述問題，就會(huì)影響高中生的化學(xué)學(xué)習(xí)質(zhì)量。所以，尋找合理的化學(xué)習(xí)題解題技巧培養(yǎng)策略，無疑是我們教師要認(rèn)真思考的重點(diǎn)。

一、抽象歸納?？茖W(xué)認(rèn)知化學(xué)概念

大部分高中生在解題過程中都會(huì)對之前背誦的知識(shí)進(jìn)行梳理，然后找到可以用于解題的知識(shí)點(diǎn)。但是，這種死記硬背的方法并不能真正地提高學(xué)生的解題效率，甚至有時(shí)還會(huì)限制學(xué)生的解題思路。特別是當(dāng)習(xí)題內(nèi)容豐富，涉及的化學(xué)知識(shí)面較廣時(shí)，學(xué)生就會(huì)覺得力不從心、無從下手。對此，如何加深學(xué)生對化學(xué)概念的認(rèn)知與把握，讓學(xué)生明白化學(xué)學(xué)習(xí)和解題并不是單純地背誦概念、公式，便成為教師要優(yōu)先解決的問題。例如，下面四則案例中，不屬于化學(xué)案例的是：A.用“甘油+水”護(hù)理肌膚；B.用黃酒去掉魚的腥味；C.未擦干的菜刀生銹；D.用明礬凈化水質(zhì)。在分析這道練習(xí)題時(shí)，學(xué)生的短板會(huì)立刻體現(xiàn)出來。比如，個(gè)別學(xué)生認(rèn)為部分案例未曾在化學(xué)教科書中出現(xiàn)過，所以不知道該如何判斷。由此可見，學(xué)生的認(rèn)知往往建立在盲目的背誦之上，當(dāng)知識(shí)一旦脫離他們背誦的范圍，他們將無所適從。為此，我們應(yīng)該拋開教科書，要求學(xué)生圍繞物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行思考，以此為突破口進(jìn)行判斷。當(dāng)學(xué)生明確了解題的切入點(diǎn)之后，必然可以快速得出答案（答案選A）。

二、思維梳理。合理滲透解題技巧