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時間：2023-08-15 17:20:57
序論：好文章的創(chuàng)作是一個不斷探索和完善的過程，我們?yōu)槟扑]十篇化學(xué)反應(yīng)的基本特征范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質(zhì)，帶來更深刻的閱讀感受。
一、化學(xué)課堂教學(xué)的導(dǎo)入概述
課堂教學(xué)中，導(dǎo)入是一個重要的教學(xué)環(huán)節(jié)。導(dǎo)入是承前啟后：新知識總是在原有的知識上生長和發(fā)展的，導(dǎo)入的主要作用是在原有知識基礎(chǔ)上找到新的知識生成點；導(dǎo)入是知識的自然結(jié)構(gòu)：自然科學(xué)知識有嚴(yán)密的邏輯性和組織結(jié)構(gòu)，格式塔學(xué)習(xí)理論認(rèn)為知識是一個完形，隨著學(xué)習(xí)進(jìn)程，這個完形逐漸長大，課的導(dǎo)入是學(xué)生將要進(jìn)行學(xué)習(xí)的知識與其原有知識形成知識結(jié)構(gòu)，從而實現(xiàn)知識完形的逐漸長大；導(dǎo)入是提出問題：自然科學(xué)知識就是在認(rèn)識世界的過程中發(fā)展的，認(rèn)識的發(fā)展始于問題，課的導(dǎo)入主要作用是提出問題。
化學(xué)科學(xué)是一門自然科學(xué)，自然科學(xué)知識由于其認(rèn)識的方法和知識的結(jié)構(gòu)特點，與文學(xué)和社會學(xué)類課程課堂教學(xué)的原理相比有一定的特點：（1）自然科學(xué)知識是有關(guān)自然界物質(zhì)運動的認(rèn)識，物質(zhì)運動知識完全是客觀的，是不以人的意志為轉(zhuǎn)移的。這就是說，自然科學(xué)知識是客觀規(guī)律，每個人的認(rèn)識對象同樣是客觀的。（2）自然科學(xué)知識有嚴(yán)密的邏輯性、結(jié)構(gòu)性和逐漸的生長性。所謂嚴(yán)密的邏輯性是指自然科學(xué)知識具有自身的邏輯結(jié)構(gòu)，知識發(fā)展就像一根鏈條，一環(huán)套一環(huán)，中間不能斷，順序不能顛倒。學(xué)習(xí)必須具有相應(yīng)的認(rèn)知基礎(chǔ)和知識基礎(chǔ)，所謂結(jié)構(gòu)性是指知識與知識之間有固定的結(jié)構(gòu)關(guān)系，這種結(jié)構(gòu)關(guān)系是一定的，也不能亂，各知識完美組合才能形成有效的知識。所謂生長性是指新知識與原有的知識有聯(lián)系，是在原有知識的基礎(chǔ)上生長。例如化學(xué)科學(xué)是認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)，中學(xué)化學(xué)知識是從各個角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)而逐漸豐滿起來的，中學(xué)化學(xué)課程主要內(nèi)容就是從各個不同的角度出發(fā)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)而形成的知識，因而可認(rèn)為化學(xué)科學(xué)知識都是從化學(xué)反應(yīng)的這塊土壤中生根、發(fā)芽、成長。如從物質(zhì)組成的變化認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)可將反應(yīng)分成四大基本類型、從反應(yīng)前后是否有元素化合價的變化認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)就有了氧化還原反應(yīng)、從反應(yīng)進(jìn)行的程度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)就有了化學(xué)平衡理論、從溶液的導(dǎo)電性和參加反應(yīng)的微粒形態(tài)認(rèn)識有了電解質(zhì)的電離理論和離子反應(yīng)、從能量角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)就有了反應(yīng)熱、將氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化學(xué)反應(yīng)中能量變化結(jié)合起來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，就有了原電池知識，等等。這些知識構(gòu)成一個完整的化學(xué)知識體系。（3）化學(xué)科學(xué)知識的學(xué)習(xí)中最重要的是化學(xué)認(rèn)識方法的學(xué)習(xí)?；瘜W(xué)科學(xué)在認(rèn)識物質(zhì)及其運動時，有特有的認(rèn)識方法，化學(xué)學(xué)習(xí)過程必須遵循這些認(rèn)識方法，掌握這些認(rèn)識方法，才能真正地學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)知識?；瘜W(xué)科學(xué)由于是從微觀粒子運動層次認(rèn)識物質(zhì)的運動，因此其認(rèn)識方法具有創(chuàng)新性，化學(xué)科學(xué)的思維方法和認(rèn)知方法的發(fā)現(xiàn)都具有很強的創(chuàng)造性。
根據(jù)化學(xué)科學(xué)的特點，化學(xué)課堂教學(xué)的導(dǎo)入應(yīng)該具備化學(xué)學(xué)科的認(rèn)知特色，導(dǎo)入教學(xué)過程要引領(lǐng)學(xué)生的學(xué)習(xí)方向；導(dǎo)入要引導(dǎo)學(xué)生思維的方向；導(dǎo)入要形成知識的結(jié)構(gòu)；導(dǎo)入要體現(xiàn)知識的邏輯發(fā)展；導(dǎo)入最終是向?qū)W生提出要認(rèn)識或要解決的問題。根據(jù)化學(xué)科學(xué)的學(xué)習(xí)特點，導(dǎo)入還要注意以下問題：導(dǎo)入要能將學(xué)生注意力引向?qū)W習(xí)的主題，不能故弄虛懸，刻意讓學(xué)生產(chǎn)生驚奇；導(dǎo)入的材料不能無中生有，材料要貼近學(xué)習(xí)的內(nèi)容，能真實地突出學(xué)習(xí)的內(nèi)容；導(dǎo)入不宜夸大某些物質(zhì)對人類的有害性，應(yīng)辯證地看待物質(zhì)對人類利與害的雙重性能。
化學(xué)課堂教學(xué)導(dǎo)入是被一定的科學(xué)思想方法支配的。科學(xué)思想方法是一個系統(tǒng)的有機整體，所包含的各種思想和方法相互滲透、密切聯(lián)系，因此任何一個化學(xué)課堂教學(xué)導(dǎo)入過程所使用的絕不止一種具體的方法。
二、化學(xué)課堂教學(xué)導(dǎo)入的基本策略
1. 以化學(xué)科學(xué)知識的邏輯發(fā)展關(guān)系設(shè)計導(dǎo)入
以化學(xué)知識的邏輯發(fā)展關(guān)系設(shè)計教學(xué)導(dǎo)入是化學(xué)教學(xué)中導(dǎo)入設(shè)計的主要策略?；瘜W(xué)知識內(nèi)部有一個較為復(fù)雜的知識結(jié)構(gòu)，各知識點之間相互聯(lián)系，呈立體網(wǎng)狀向空間發(fā)展。以化學(xué)學(xué)科中各知識的發(fā)展邏輯設(shè)計導(dǎo)入，可以引導(dǎo)學(xué)生自然地構(gòu)建起化學(xué)知識的結(jié)構(gòu)，同時也是對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)科學(xué)研究方法教育的重要途徑，更重要的是學(xué)生能在科學(xué)哲學(xué)的高層面上宏觀地形成基本的自然科學(xué)的認(rèn)知。
如在初中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量守恒定律時，先讓學(xué)生認(rèn)識幾個化學(xué)反應(yīng)，然后總結(jié)原有對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識：物質(zhì)種類的變化（及質(zhì)變）。在此基礎(chǔ)上提出認(rèn)識事物的變化的基本內(nèi)容是質(zhì)變和量變，因此提出“從量的層面認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)”的課題。這樣能使學(xué)生從較高的認(rèn)知層面對學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行把握，而且掌握了較為宏觀的認(rèn)識方法。又如：原電池知識可以看成氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用問題來組織教學(xué)：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，而電流形成的實質(zhì)是電子作定向移動，既然氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在反應(yīng)物界面就無利用的意義，而如果將這種過程經(jīng)過外電路進(jìn)行，即將氧化反應(yīng)（失電子）產(chǎn)生的電子通過外電路達(dá)到另一個地方進(jìn)行還原反應(yīng)，這樣在外電路中就形成了電流，就可能利用了。由此給學(xué)生提出了設(shè)計反應(yīng)裝置將氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移利用的基本問題。
這種導(dǎo)入策略可以用來指導(dǎo)很多的新課教學(xué)。這種導(dǎo)入策略不僅可以使學(xué)生明確問題的產(chǎn)生，同時也慢慢讓學(xué)生形成正確的問題提出路徑和方法，也讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中自然地形成知識的邏輯結(jié)構(gòu)。
2. 以化學(xué)問題情景設(shè)計導(dǎo)入
格式塔理論認(rèn)為，一個人學(xué)到些什么，直接取決于他是如何知覺問題情境的。通過對問題情境的頓悟獲得的理解，不僅有助于遷移，而且不容易遺忘。[1]化學(xué)知識之間是有聯(lián)系的有機整體，一些問題的解決會產(chǎn)生新的問題，這是設(shè)計化學(xué)課堂教學(xué)導(dǎo)入的最基本原理。
如“離子反應(yīng)”的第一課時“電解質(zhì)及其電離”的導(dǎo)入：教師先問學(xué)生是否注意到，已學(xué)的反應(yīng)如酸與堿、鋅與硫酸、碳酸鈉與鹽酸等都不是純物質(zhì)的反應(yīng)，而是將這些物質(zhì)溶解于水，配成溶液后進(jìn)行反應(yīng)的。再提問：為什么要配成溶液進(jìn)行反應(yīng)？提示“溶液中的反應(yīng)與固固反應(yīng)有什么不同？為什么？”小結(jié)：物質(zhì)溶于水以后其存在的狀態(tài)發(fā)生了變化，所以其反應(yīng)的速度加快了。再提問：“物質(zhì)溶解在水中是以何種狀態(tài)存在的呢？如何了解物質(zhì)溶于水后其存在的狀態(tài)？”討論后，再做電解質(zhì)導(dǎo)電實驗。
3. 以化學(xué)實驗設(shè)計導(dǎo)入
實驗是化學(xué)科學(xué)的特征之一，也是最主要的特征。通過化學(xué)實驗的觀察，發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、或是用化學(xué)理論和化學(xué)方法去認(rèn)識實驗、研究化學(xué)實驗，這是化學(xué)研究的基本特征，也是化學(xué)教學(xué)的基本特征之一。因此化學(xué)實驗常被用于化學(xué)課堂教學(xué)中設(shè)置教學(xué)情景。
如學(xué)習(xí)鈉的過氧化物時，很多老師用吹氣點火或滴水點火的實驗設(shè)置情景引入課堂教學(xué)。由于吹氣和澆水都能滅火，而這種吹氣生火和滴水生火與學(xué)生的生活經(jīng)驗相悖的情景能引起學(xué)生求解的興趣和了解原理的學(xué)習(xí)動機。
在實驗導(dǎo)入設(shè)計中，要注意設(shè)計好實驗，同時能很好地將學(xué)生的注意力引導(dǎo)到教學(xué)的主題上來，能準(zhǔn)確地呈現(xiàn)學(xué)習(xí)的主題，不能為做實驗而實驗，或是為了使學(xué)生“吃驚”而做實驗，其實“吃驚”或強刺激化學(xué)實驗對學(xué)生學(xué)習(xí)興趣產(chǎn)生的影響是有限的、短暫的、沒邏輯性的，因此很難有學(xué)生會產(chǎn)生持入的學(xué)習(xí)興趣，只有順應(yīng)知識發(fā)展的邏輯順序呈現(xiàn)學(xué)習(xí)主題才能使學(xué)生漸漸地產(chǎn)生興趣，且興趣不斷發(fā)展。
4. 以復(fù)習(xí)設(shè)計導(dǎo)入
如“氧化還原反應(yīng)”的導(dǎo)入：“先復(fù)習(xí)四大反應(yīng)基本類型，引導(dǎo)學(xué)生舉出實例；針對四個反應(yīng)實例，從研究反應(yīng)實質(zhì)的角度進(jìn)行小結(jié)。提問：‘這種對化學(xué)反應(yīng)的分類是從反應(yīng)前后物質(zhì)組成變化對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究的，那么我們還可以從其他角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究并分類嗎？（回答是肯定的）我們還可以從很多方面對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類研究，今天我們主要探討化學(xué)前后元素化合價是如何變化的，這種元素化合價變化的實質(zhì)是什么，然后根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價的變化情況對化學(xué)反應(yīng)分類?！弊⒁馍厦娴目w部分一句，前半句是小結(jié)，而且與新內(nèi)容相關(guān)的小結(jié)――從一個角度研究化學(xué)變化，而后面的語句是為了告訴學(xué)生新課學(xué)習(xí)的內(nèi)容和學(xué)習(xí)目標(biāo)，使學(xué)生對新內(nèi)容形成個大致的框架。
從以上闡述可知，復(fù)習(xí)導(dǎo)入的機制是在原有知識基礎(chǔ)之上，從其他角度認(rèn)識原有知識，從而形成問題情境，提出問題；復(fù)習(xí)的內(nèi)容一定是與本課教學(xué)內(nèi)容本質(zhì)相關(guān)，或者說是本課時的上下位知識，而不是純粹地將上課時的內(nèi)容復(fù)述。
5. 以科學(xué)史實設(shè)計導(dǎo)入
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；
2、了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實質(zhì)；
3、通過生產(chǎn)生活中的實例，了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化；
【重點】
化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
【難點】
從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
【教學(xué)方法】學(xué)生自學(xué)閱讀、教師歸納
【課時安排】
第1課時
【教學(xué)過程】
〖導(dǎo)入〗1、化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的種類分可分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
2、化學(xué)反應(yīng)按是否有電子轉(zhuǎn)移可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)
3、化學(xué)反應(yīng)按是否有離子參加可分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)
4、化學(xué)反應(yīng)按是否有熱量的放出和吸收可分為：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)
〖引導(dǎo)閱讀〗課本32頁
〖提問〗“你知道嗎？”
〖板書并講解〗一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化
1、化學(xué)反應(yīng)的基本特征
（1）都有新物質(zhì)生成，常伴隨能量變化及發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。
（2）能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。
2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（實質(zhì)）
舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
〖指導(dǎo)閱讀〗課本33頁活動與探究
3、化學(xué)反應(yīng)按熱量的變化分類
（1）概念
放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)；
吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)；
（2）分類
放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng)〔∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）〕
化學(xué)反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)〔∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物)〕
〖補充講解〗化學(xué)反應(yīng)遵循著能量守恒定律：反應(yīng)物的總能量+斷鍵時吸收的總能量=生成物的總能量+成鍵時放出的能量
〖練習(xí)一〗判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
C（s）+CO2（g）2CO（g）
Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
〖板書〗4、常見的放熱、吸熱反應(yīng)
（1）放熱反應(yīng)：a、所有燃燒反應(yīng)；b、酸堿中和反應(yīng)；c、金屬與酸生成氣體的反應(yīng)；d、大多數(shù)的化合反應(yīng)
（2）吸熱反應(yīng)：
a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；
b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
c、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
d、大多數(shù)的分解反應(yīng)
〖練習(xí)〗關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中錯誤的是（A）
A、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等
C、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，也服從能量守恒定律
D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)
〖指導(dǎo)練習(xí)〗課本33頁“問題解決”
〖總結(jié)〗化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)?；瘜W(xué)在能源的開發(fā)、利用及解決日益嚴(yán)重的全球能源危機中必將起帶越來越重要的作用，同學(xué)們平時可以通過各種渠道來關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展，從而深切體會化學(xué)的實用性和創(chuàng)造性。
〖作業(yè)〗預(yù)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫要求；完成鞏固練習(xí)
【教后感】
1. 關(guān)于元素的異同
組成生物體的化學(xué)元素與化學(xué)教材中的相關(guān)元素有何異同？在講到這一知識點時，可以先引申到化學(xué)教材中有關(guān)化學(xué)元素的特征，然后再通過比較，讓學(xué)生理解和掌握生物體內(nèi)組成化合物的元素和自然界中的元素在種類和含量之間的區(qū)別。如在介紹“元素含量差異”時，列舉出碳元素在生物細(xì)胞干重中占55.59%，而碳元素在地殼中含量只有0.087%的事例，就能讓學(xué)生對組成細(xì)胞的元素有清晰的認(rèn)識，可以幫助學(xué)生加深理解并做到深刻記憶。
2. 關(guān)于化合物的異同
在講授組成生物體的化合物這一知識時，可通過自然界的化合物可分為無機化合物和有機化合物兩大類，引出組成生物體的化合物也可分為無機化合物和有機化合物兩大類，但生物體內(nèi)的化合物種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒有自然界的多?；瘜W(xué)中無機化合物大致分為氧化物、酸、堿、鹽等；而生物體內(nèi)無機化合物包括水和無機鹽兩類。化學(xué)中根據(jù)有機物分子中所含官能團(tuán)，分為烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴和醇、醛、羧酸、酯等，根據(jù)有機物分子中的碳架結(jié)構(gòu)，可分為開鏈化合物、碳環(huán)化合物和雜環(huán)化合物三大類；而生物中有機化合物分為糖類、脂肪、蛋白質(zhì)和核酸四大類。另外在含量上兩者也有顯著差異。這就說明了生物是自然界的一部分，兩者有統(tǒng)一的一面，同時又存在著差異性。
3. 關(guān)于生物大分子的異同
生物大分子是組成生物體的主要物質(zhì)，當(dāng)講到這一知識點時就可以與化學(xué)分子進(jìn)行比較。以蛋白質(zhì)為例，化學(xué)中講解了蛋白質(zhì)的知識，如蛋白質(zhì)的組成元素、組成單位氨基酸、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變性等，但組成生物體的蛋白質(zhì)和化學(xué)中的蛋白質(zhì)有許多不同之處。例如，組成單位氨基酸，在化學(xué)中只要含有氨基和羧基的化合物就稱為氨基酸，而生物體內(nèi)組成蛋白質(zhì)的氨基酸只有約20種，它們都是α—氨基酸。在結(jié)構(gòu)上要特別強調(diào)組成生物體的蛋白質(zhì)有特定的空間結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)一旦被破壞，蛋白質(zhì)就不是原來的蛋白質(zhì)。在性質(zhì)上要強調(diào)蛋白質(zhì)的生物性，就是一旦失去生物活性，就不能完成生物體的各項功能。在講到蛋白質(zhì)的變性時，可通過化學(xué)中講到的變性條件，物理因素可以是加熱、加壓、紫外線照射、超聲波作用等；化學(xué)因素有強酸、強堿、重金屬鹽等，再結(jié)合生物體實際情況講解生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性知識。
二、生物教學(xué)中催化原理的應(yīng)用
生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)能快速有效地進(jìn)行，當(dāng)講到這一章節(jié)時，可以通過應(yīng)用化學(xué)中的催化劑原理進(jìn)行講解。化學(xué)中的催化劑是指使化學(xué)反應(yīng)變快或減慢或者在較低溫度環(huán)境下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，而它本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)。 生物體內(nèi)發(fā)生的各種化學(xué)反應(yīng)正因為有了酶這種催化劑才能快速有效地進(jìn)行。酶是一種特殊的催化劑，它與化學(xué)中的催化劑有著許多區(qū)別：從化學(xué)本質(zhì)上看，絕大多數(shù)酶是特殊的蛋白質(zhì)，而化學(xué)催化劑大多數(shù)是簡單的化合物；從催化特點看，酶只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，并且一種酶只能催化一種或一類化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)催化劑既有加快化學(xué)反應(yīng)速率，也有減慢化學(xué)反應(yīng)速率，并且可以催化多種化學(xué)反應(yīng)；從催化效率看，酶是一種高效催化劑，它的催化效率是普通催化劑的10～100倍。從這幾方面比較，學(xué)生就容易掌握酶的多樣性、高效性和微量性的特點。
三、生物教學(xué)中氧化還原原理的應(yīng)用
生物體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)大多是氧化還原反應(yīng)，如光合作用、細(xì)胞呼吸等，若能巧妙利用氧化還原原理，對掌握生物體內(nèi)發(fā)生的化學(xué)變化有很大幫助。以有氧呼吸過程為例，如果我們掌握了氧化還原反應(yīng)過程中得失電子總數(shù)相等的原理，我們就能很容易推出1 mol葡萄糖完全氧化需要6 mol氧氣參與，而6 mol氧氣完全被還原成水需要24 mol [H]，這就說明在有氧呼吸過程的第二階段必須有6 mol水參加反應(yīng)才能生成20 mol [H]，這樣才能保證電子得失守恒。
四、生物教學(xué)中化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用
化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行取決于化學(xué)物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有些反應(yīng)能夠進(jìn)行，有些反應(yīng)不能進(jìn)行，有些反應(yīng)是某些物質(zhì)的特征反應(yīng)，化學(xué)上常利用這些反應(yīng)來進(jìn)行物質(zhì)的鑒別。生物教學(xué)中在探究生物體內(nèi)反應(yīng)原理時，為了探究反應(yīng)的步驟和反應(yīng)的中間產(chǎn)物，常常需要鑒別某些反應(yīng)的中間產(chǎn)物。例如酵母菌是一種兼性厭氧型生物，它在有氧和無氧條件下都能生存。為了探究酵母菌發(fā)酵產(chǎn)生酒精的反應(yīng)條件是有氧還是無氧，我們要分別對有氧和無氧條件下的產(chǎn)物進(jìn)行鑒定。首先要鑒定二氧化碳的產(chǎn)生，要用到化學(xué)中二氧化碳的鑒別方法（使澄清石灰水變渾濁）來觀察二氧化碳產(chǎn)生的速度。其次要探究酵母菌是在無氧條件下發(fā)酵產(chǎn)生酒精，還是在有氧條件下產(chǎn)生酒精，要探究兩種不同條件下是否都能產(chǎn)生酒精。要鑒別酒精的產(chǎn)生要用到化學(xué)中酒精的鑒別方法（在酸性條件下，橙色的重鉻酸鉀溶液與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)變成灰綠色）。在生物實驗教學(xué)中，檢測生物組織中各種物質(zhì)的種類時也會用到很多化學(xué)知識，如在檢測還原糖存在時必須要知道還原糖與斐林試劑的特征反應(yīng)等。
五、化學(xué)方程式的應(yīng)用（生理反應(yīng)式和化學(xué)反應(yīng)式的異同）
細(xì)胞中的化學(xué)反應(yīng)式是生命特有的一種現(xiàn)象，用現(xiàn)在觀點說是基因的選擇性表達(dá)，是有一定的生物目的，如提供能量、形成某種物質(zhì)參與機體的構(gòu)建等，基本上都是有機反應(yīng)，且都是在常溫常壓下進(jìn)行的酶促反應(yīng)。而化學(xué)反應(yīng)（化學(xué)角度）是一種非生命現(xiàn)象的過程，不具有特定的生命目的，且大多數(shù)反應(yīng)條件苛刻。因此在書寫生理反應(yīng)式時要注明反應(yīng)的場所，注明反應(yīng)條件和目的，如以下三個反應(yīng)是以能量代謝為目的：
光合作用：6CO2＋12H2O C6H12O6＋6H2O＋6O2
中學(xué)化學(xué)教學(xué)過程中的美育，主要是對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)美教育。即通過對化學(xué)美的審美活動，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)、感受、鑒賞、表現(xiàn)和創(chuàng)造化學(xué)美的能力，同時形成一定的化學(xué)審美意識和修養(yǎng)。這是一個體現(xiàn)情感性、突出形象性、給學(xué)生思維以自由性的過程。本文探討中學(xué)化學(xué)美教育的以下三個問題：
1．中學(xué)化學(xué)美教育的意義。
2．中學(xué)化學(xué)美的主要內(nèi)容和基本特征。
3．中學(xué)化學(xué)美教育的實施。
這三個問題，分別探討為什么進(jìn)行、進(jìn)行什么和怎樣進(jìn)行化學(xué)美教育的問題。
一、中學(xué)化學(xué)美教育的意義
（一）有利于提高學(xué)生素質(zhì)，培養(yǎng)優(yōu)秀人材
愛因斯坦說過：“照亮我的道路，并且不斷地給我新的勇氣去愉快地正視生活的理想，是善、美和真。”
全面的教育能使學(xué)生在意志、理智、情感、體魄等方面的素質(zhì)全面提高，成為優(yōu)秀人材。德國化學(xué)家凱庫勒（1829～1896年）建立苯分子環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論的經(jīng)過就是突出的事例：1847年凱庫勒考入德國吉森大學(xué)建筑系。由于聽了一代宗師李比希的化學(xué)課，被李比希的魅力所征服，結(jié)果當(dāng)上了化學(xué)家。他擅長從建筑學(xué)的觀點研究化學(xué)問題，被人稱為“化學(xué)建筑師”。曾先后提出有機物碳四價理論、碳鏈學(xué)說和苯分子環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。凱庫勒于夢中發(fā)現(xiàn)苯分子結(jié)構(gòu)的故事雖具有傳奇般的色彩，但發(fā)現(xiàn)的原因跟他具有的以下素質(zhì)密切相關(guān)：（1）廣博而精深的化學(xué)知識；（2）建筑學(xué)造詣和對空間結(jié)構(gòu)的豐富想象力；（3）很強的審美能力和豐富的審美經(jīng)驗；（4）勤奮鉆研的品質(zhì)和夢中仍在思考的科學(xué)精神。
很多專家認(rèn)為美育是教育現(xiàn)代化的關(guān)鍵。認(rèn)為園丁式或綜合式的現(xiàn)代教育，能為學(xué)生的發(fā)展提供一種輕松、自由、美好、和諧的環(huán)境，學(xué)生們能在這種環(huán)境中得到大量創(chuàng)造“有用的”和“美好的”事物的機會，本質(zhì)上是一種美育。所以現(xiàn)代化教育呼喚美育。
（二）有利于學(xué)習(xí)化學(xué)知識，認(rèn)識化學(xué)真諦
（1）化學(xué)美感的產(chǎn)生，有利于激發(fā)興趣
有一位獲得國際中學(xué)生化學(xué)奧賽金牌的學(xué)生說，最先把他引入化學(xué)殿堂的，是初三制取氫氣的實驗。那時剛接觸化學(xué)的他，懷著最好奇的心情走進(jìn)化學(xué)實驗室，最先接觸到的實驗裝置之一，是神奇美妙的啟普發(fā)生器。它那優(yōu)美的造型，給人以對稱、和諧的形式美的啟示；它那簡單的結(jié)構(gòu)和巧妙的設(shè)計，給人以導(dǎo)真、求善、至美的創(chuàng)造美的啟迪；它那晶瑩的質(zhì)地和便于觀察的特點，使他感受到化學(xué)反應(yīng)的動感美。他感到化學(xué)的大門一下子打開了，他從此懷著極大的興趣，在化學(xué)世界里遨游，勤奮的鉆研。
（2）化學(xué)美的想象，有利于對化學(xué)知識的理解、記憶與應(yīng)用
例如，學(xué)完高一化學(xué)第一章《鹵素》后，可以從化學(xué)美的角度，進(jìn)行如下知識總結(jié)：《鹵素》的知識主線、知識點和知識網(wǎng)：
（1）知識主線HClCl2HClOCa（ClO）2
（2）知識點
①氯單質(zhì)
②氯化氫和鹽酸
③次氯酸
④次氯酸鈣
（3）知識網(wǎng)
此知識總結(jié)深受學(xué)生歡迎，原因在于：
第一，知識主線給出學(xué)習(xí)、研究元素及其化合物知識的系統(tǒng)；知識點給出學(xué)習(xí)、研究元素化合物知識的重點；知識網(wǎng)給出元素及其化合物間的內(nèi)在聯(lián)系。此總結(jié)實際給出了結(jié)構(gòu)化的、整體性的、互相聯(lián)系的知識體系。
第二，知識主線的表達(dá)十分簡練；知識點的表示簡潔、明確、具體；知識網(wǎng)給人以化學(xué)美的啟示，和諧、對稱、簡潔。能給人以化學(xué)美的想象。
凡內(nèi)容和形式都符合科學(xué)美的知識總結(jié)，學(xué)生總是很喜歡，并且記得牢，這恐怕是有利于學(xué)生內(nèi)心體驗和審美想象的緣故，因為化學(xué)學(xué)習(xí)需要激情與熱情。
（三）有利于發(fā)展形象思維，健全思維結(jié)構(gòu)
美育的三個基本特征是：審美的直覺性、審美的情感性、審美的愉悅性。
一切審美都是從直覺開始，這是審美的基本特點。此特點與化學(xué)教學(xué)過程的第一個基本特點——以實驗為基礎(chǔ)相當(dāng)吻合。在實驗中觀察與思考，是中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主要方法。所以“以鮮明生動的形象為手段”的化學(xué)美教育，十分有利于發(fā)展學(xué)生的形象思維。
例如，新制出的Fe（OH）2的“形象”是：呈現(xiàn)出如黎明破曉前“魚肚白”顏色的絮狀固體。但它迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。學(xué)生對比鮮明生動的形象觀察的越細(xì)致，感受得越深入，則對Fe（OH）2的色態(tài)、溶解性等物理性質(zhì)和易被氧化的化學(xué)性質(zhì)識記的越牢固，理解的越深刻。
化學(xué)審美教育既提倡“以真啟美”，也提倡“以美啟真”?；瘜W(xué)所揭示的“真”呈現(xiàn)為理性，主要以抽象思維形式表現(xiàn)為概念、判斷、推理等；化學(xué)美所揭示的“美”。呈現(xiàn)為感性，主要以形象思維形式表現(xiàn)為美感直覺、形象等。二者有機地結(jié)合，有利于學(xué)生的抽象思維與形象思維協(xié)調(diào)發(fā)展。
（四）有利于掌握科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)造能力
科學(xué)本身就是真、善、美的有機統(tǒng)一。縱觀科學(xué)美思想史的發(fā)展，以下三點格外引人注目：（1）科學(xué)美承認(rèn)宇宙美的存在；（2）認(rèn)為宇宙美的表現(xiàn)形式是秩序與和諧；（3）強調(diào)科學(xué)理論必須與客觀實在的宇宙美吻合。
真美合一的審美理想，一直指引、激勵著化學(xué)家們進(jìn)行科學(xué)發(fā)現(xiàn)。例如：1867年，偉大的俄國化學(xué)家門捷列夫（1834～1907年）教授開始編寫《化學(xué)原理》一書時，他面對的情景是何等的不美：浩如煙海的化學(xué)資料急需系統(tǒng)整理，60多種已發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素雜亂無章地組成化學(xué)迷宮，化學(xué)研究好像是在茂密的叢林中摸樹。門捷列夫決心向大學(xué)生們描繪出一幅統(tǒng)一的和諧的化學(xué)圖景，找出一切化學(xué)元素都服從的化學(xué)秩序。他沖破經(jīng)驗性研究的束縛，采取比較法，終于在1869年發(fā)現(xiàn)了自然科學(xué)的一條基本定律——元素周期律，為科學(xué)與化學(xué)的發(fā)展做出了巨大的貢獻(xiàn)。后來，英國化學(xué)家莫斯萊（1887～1915年）根據(jù)對各種元素x射線譜的分析，指出周期律應(yīng)當(dāng)按原子序數(shù)排列而成；英國化學(xué)家索弟（1877～1956年）、阿斯頓（1877～1945年）分別提出同位素假說、發(fā)明質(zhì)譜儀并發(fā)現(xiàn)多種同位素。后三人的發(fā)現(xiàn)，揭開了周期表中三對元素按原子量排列倒置之謎，使得原認(rèn)為有點不美的門捷列夫周期表，顯得更美。
美激發(fā)創(chuàng)造?；瘜W(xué)中具有簡潔、對稱、統(tǒng)一、新奇等審美特征，化學(xué)不能完全離開形象思維，化學(xué)有時也要借助想象，所以化學(xué)創(chuàng)造離不開化學(xué)審美?；瘜W(xué)美有利于培養(yǎng)創(chuàng)造能力。
化學(xué)美教育不僅有利于培養(yǎng)創(chuàng)造能力，而且有利于掌握科學(xué)方法。因為化學(xué)美不僅包括化學(xué)知識美，而且還包括探求知識的過程和方法美。導(dǎo)真的過程和方法會使學(xué)生銘記終生，受益無窮。
二、中學(xué)化學(xué)美的主要內(nèi)容和基本特征
化學(xué)無處不含美。中學(xué)化學(xué)美有哪些內(nèi)容（或表現(xiàn)）？中學(xué)化學(xué)美的基本特征是什么？探討這兩個問題有助于引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)、感受、鑒賞、表現(xiàn)和創(chuàng)造化學(xué)美。
（一）中學(xué)化學(xué)美的主要內(nèi)容
如果從美的基本形態(tài)來分，中學(xué)化學(xué)美可分為自然美、社會美和藝術(shù)美。但為了更突出化學(xué)教學(xué)中美之特色，我們試探將中學(xué)化學(xué)美分為八類：
化學(xué)物質(zhì)美、化學(xué)結(jié)構(gòu)美、化學(xué)變化美、化學(xué)實驗美、化學(xué)理論美、化學(xué)用語美、化學(xué)史美、化學(xué)教學(xué)藝術(shù)美。
1．化學(xué)物質(zhì)美
化學(xué)物質(zhì)美的外在表現(xiàn)，是它們的形態(tài)美。如金剛石的晶瑩華貴，紅藍(lán)綠寶石的奪目光彩，無色水晶的無遐透明……無不表現(xiàn)著化學(xué)物質(zhì)的形態(tài)美。
化學(xué)物質(zhì)的社會功用價值，是它們的實用美。如五光十色的霓虹燈把現(xiàn)代都市的夜晚打扮得繁花似錦，高分子材料的發(fā)展加速著信息社會的到來。人類的吃、穿、住、用、農(nóng)、輕重，都與化學(xué)化工產(chǎn)品有關(guān)。各種化學(xué)產(chǎn)品美化著社會、美化著生活、美化著人類自身。
2．化學(xué)結(jié)構(gòu)美
化學(xué)結(jié)構(gòu)美是化學(xué)物質(zhì)美的內(nèi)在反映和決定因素。如金剛石是正四面體結(jié)構(gòu)的空間網(wǎng)狀原子晶體。C60是60個碳原子組成如足球形狀的大分子晶體。晶體都以內(nèi)部的原子、離子、分子有規(guī)則的對稱排列為其最突出的特征，它們的萬千儀態(tài)取決于結(jié)構(gòu)的和諧、秩序和多樣性。納米科學(xué)技術(shù)的應(yīng)用令人驚異地顯示出物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，STM掃描隧道顯微鏡圖像（已刊入北京市九年義務(wù)教育初三化學(xué)課本中）已能使中學(xué)生從清晰的照片中領(lǐng)略到化學(xué)的結(jié)構(gòu)美。
3．化學(xué)變化美
從某種意義講，化學(xué)變化是化學(xué)美之源。化學(xué)物質(zhì)美只是化學(xué)變化美的終極表現(xiàn)。鉆木取火、百煉成鋼、燒石成灰（指生石灰）……形象地描述了化學(xué)變化美。蘇杭的湖光山色、桂林的如畫山水、石林的突兀奇峰……這些大自然的杰出創(chuàng)作，無不假手化學(xué)變化的鬼斧神工。
化學(xué)變化美不僅表現(xiàn)出色態(tài)萬千的形象美，而且還蘊含著有規(guī)律可循的科學(xué)美。
4．化學(xué)實驗美
化學(xué)實驗是化學(xué)之母。也是化學(xué)美的大觀園：裝置美、操作美、現(xiàn)象美、設(shè)計美……真可以說集自然美、社會美、藝術(shù)美于一身?；瘜W(xué)家們還在化學(xué)實驗中表現(xiàn)出真、善、美。
中學(xué)生們視化學(xué)實驗為化學(xué)課堂上的最好節(jié)目，他們?yōu)闅溲醣ɑ?、焰色反?yīng)、鋁熱劑反應(yīng)等實驗的成功拍手叫好。他們在學(xué)生實驗課上“看、聞、聽、觸”，“觀、思、悟、記”的情景，其實是最美的化學(xué)美景之一。
5．化學(xué)理論美
化學(xué)理論美是一種科學(xué)美。它不是美的自然現(xiàn)象的客觀形式，而是美的自然現(xiàn)象的客觀內(nèi)容。它又被人稱為“化學(xué)內(nèi)在美”。中學(xué)化學(xué)理論美主要表現(xiàn)在：質(zhì)量守恒定律之美、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論之美、元素周期律與元素周期表理論之美、化學(xué)平衡理論之美、電解質(zhì)溶液理論之美等。以上理論的美的特征是：形式簡潔、包容博大；從多樣中尋求統(tǒng)一，從統(tǒng)一中演繹出多樣；秩序、和諧和統(tǒng)一。
6．化學(xué)用語美
化學(xué)用語是通用的化學(xué)學(xué)科的專業(yè)用語，包括元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式以及電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式……等化學(xué)符號。化學(xué)用語美是化學(xué)美最典型的表現(xiàn)之一。例如“H2O”表示水；表示1個水分子；還表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子所構(gòu)成；還能表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比是1∶8。
化學(xué)用語形式簡明、內(nèi)涵豐富、書寫方便。
7．化學(xué)史美
化學(xué)給人以知識，化學(xué)史給人以智慧。除化學(xué)實驗外，學(xué)生特別感興趣的，就是聽化學(xué)史故事了?；瘜W(xué)史中有舉不勝舉的真善美事例。化學(xué)史美不僅包括社會發(fā)展與化學(xué)發(fā)展呈波進(jìn)關(guān)系的社會美，還包括化學(xué)成功發(fā)現(xiàn)的喜劇美，喪失發(fā)現(xiàn)機會的悲劇美以及科學(xué)家們表現(xiàn)出的崇高美。美的六種基本形態(tài)，即自然美、社會美、藝術(shù)美、崇高、悲劇、喜劇，幾乎都在化學(xué)史美中存在著。
8．化學(xué)教學(xué)藝術(shù)美
包括板書美、語言美、儀表美、教態(tài)美、節(jié)奏美等。教學(xué)藝術(shù)美表現(xiàn)著教師的素質(zhì)，反映著教學(xué)水平，給學(xué)生們以很大的影響。
（二）中學(xué)化學(xué)美的基本特征
綜上所述，物質(zhì)變化的美，是化學(xué)美產(chǎn)生的基礎(chǔ)。化學(xué)美是化學(xué)內(nèi)容的“真”與化學(xué)形式的“美”的有機結(jié)合?；瘜W(xué)美主要是理性的科學(xué)內(nèi)在美，其基本特征是：
1．統(tǒng)一性與多樣性
科學(xué)美學(xué)認(rèn)為：宇宙的統(tǒng)一性就表現(xiàn)為宇宙的統(tǒng)一的美。凡是能夠揭示宇宙統(tǒng)一美的理論，就被看作是美的科學(xué)理論。化學(xué)確認(rèn)萬物由元素組成，并通過元素周期表把各種元素看作是有內(nèi)在聯(lián)系的統(tǒng)一體。
科學(xué)美學(xué)還認(rèn)為：自然界的美是各式各樣的。豐富多彩的大千世界就是多樣性的美。只有把統(tǒng)一性與多樣性綜合起來考察，從多樣性中尋求統(tǒng)一性，從統(tǒng)一性中尋求多樣性，才能對千姿百態(tài)的宇宙美作出科學(xué)美學(xué)的解釋?；瘜W(xué)美正是作出這樣的解釋：雖然組成物質(zhì)的元素并不多，目前發(fā)現(xiàn)只有111種。就像紅、黃、藍(lán)三原色組成了萬紫千紅的各種顏色一樣，這一百余種元素組成了萬千色態(tài)的各種物質(zhì)，使化學(xué)表現(xiàn)出特有的形式美。而且，元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，使化學(xué)又表現(xiàn)出特有的規(guī)律美。
統(tǒng)一性與多樣性，是化學(xué)美的第一個基本特征。
2．秩序與和諧
秩序的原意，指事物在空間或時間上排列的先后；和諧的原意，指配合適當(dāng)和勻稱。在科學(xué)美學(xué)中，秩序又可作為規(guī)律來解釋，和諧還含有協(xié)調(diào)、匹配、適度等意。
化學(xué)中的秩序與和諧比比皆是：原子何其之小，但核外電子遵循能量最低原理（更確切地說是排布三原理）在原子核外分層排布；晶體何其之多，但眾多晶體所共有的一個基本點是它們內(nèi)部都具有空間排列上的周期性；物質(zhì)性質(zhì)千差萬別，但均由其結(jié)構(gòu)所決定；化學(xué)反應(yīng)千奇百怪，但均源于原子最外層少數(shù)電子運動狀態(tài)與組合形式的變化，并共同遵循質(zhì)量守恒定律……。化學(xué)美的秩序與和諧有許多具體表現(xiàn)形式：如對稱、守恒、相似、結(jié)構(gòu)合理、比例協(xié)調(diào)等。雖然大學(xué)化學(xué)指出，從宇宙整體來說，熵增加是一種最大的不和諧。但就中學(xué)化學(xué)而言，化學(xué)美主要表現(xiàn)出秩序與和諧。
秩序與和諧，是中學(xué)化學(xué)美的第二個基本特征。
3．簡潔性
簡潔即簡單明了?？茖W(xué)美學(xué)認(rèn)為：宇宙的進(jìn)化方向與環(huán)境之間最佳的匹配，就構(gòu)成了一種簡潔性的美。簡潔能使人一目了然，給人以簡單、清晰、明確的美感。
如前所述，化學(xué)用語是化學(xué)簡潔美的突出表現(xiàn)，簡潔性是中學(xué)化學(xué)美的第三個基本特征。
三、中學(xué)化學(xué)美教育的實施
根據(jù)美育的基本特征“以情感為核心、形象為手段，娛樂為形式”，本文就實施化學(xué)美教育的途徑、方法、手段等，提出以下四點看法。
（一）挖掘美的內(nèi)容，選擇適合途徑
中學(xué)化學(xué)教材中蘊含著豐富的化學(xué)美內(nèi)容，重要點是將它們挖掘出來并選擇適合的途徑去實施化學(xué)美教育。
1．課內(nèi)與課外兩條途徑
美育的基本途徑是“認(rèn)識和欣賞自然美，發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造社會美，理解和欣賞藝術(shù)美?！苯Y(jié)合化學(xué)教學(xué)特點，化學(xué)美教育可分課內(nèi)與課外兩條途徑。
①在化學(xué)課堂教學(xué)中，緊密結(jié)合雙基教學(xué)和能力培養(yǎng)。引導(dǎo)學(xué)生從美的角度認(rèn)識物質(zhì)、學(xué)習(xí)知識、理解規(guī)律、崇尚科學(xué)。這主要是一種潛移默化的化學(xué)美教育。
②結(jié)合教學(xué)內(nèi)容，把審美、創(chuàng)美活動擴(kuò)展到課外。如組織自學(xué)或化學(xué)考察，參觀鋼鐵廠或化工廠，開展采集標(biāo)本活動或騎自行車旅游等。讓學(xué)生目睹大自然美景和工農(nóng)業(yè)發(fā)展進(jìn)程，探索自然美和社會美的形成原因。我校講《乙醛》或《葡萄糖》等課時，多次組織學(xué)生參觀暖水瓶廠，極受學(xué)生歡迎。
2．相對集中與相對分散兩種形式
根據(jù)教材中化學(xué)美內(nèi)容的多少，可以采取相對集中或相對分散的化學(xué)美教育形式。
①相對集中的形式《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》、《烴》、《烴的衍生物》等章，甚至《原子》、《原子結(jié)構(gòu)》、《硫酸鹽》、《苯芳香烴》等節(jié)，都可采取相對集中形式的化學(xué)美教育。例如在講《苯》這一節(jié)時，把苯分子環(huán)狀美的結(jié)構(gòu)、凱庫勒夢中發(fā)現(xiàn)苯結(jié)構(gòu)的有趣故事、有關(guān)苯結(jié)構(gòu)假說的提出與證實、用電子顯微鏡拍攝的苯分子照片、聚苯胺的掃描隧道顯微鏡圖像、苯的實驗等串聯(lián)起來，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過程的順序，采用啟發(fā)探究法上這節(jié)課，就是相對集中形式的一次嘗試。
②相對分散的形式 課堂教學(xué)中的化學(xué)美教育多數(shù)為相對分散的形式，即結(jié)合基礎(chǔ)知識、基本技能的教學(xué)，適當(dāng)、靈活、隨機地穿插化學(xué)美教育。
（二）構(gòu)思美的過程，運用形象手段
例如，我們可以構(gòu)思《鐵》復(fù)習(xí)課的如下過程：
1．歸納總結(jié)鐵及其化合物的知識主線。知識點和知識網(wǎng)，使學(xué)生掌握《鐵》一章的知識結(jié)構(gòu)。
2．通過演示向FeSO4溶液中滴加HNO3，向KNO3、FeSO4混合溶液中滴加H2SO4的實驗，分析溶液顏色變化，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識到Fe2+、H+、
3．通過讓學(xué)生設(shè)計簡單實驗，進(jìn)行實驗（實驗名稱是：“FeCl2——化學(xué)反應(yīng)的多面手”）進(jìn)一步復(fù)習(xí)知識，培養(yǎng)能力，并受到化學(xué)美的熏陶。
FeCl3──化學(xué)反應(yīng)的多面手
（1）各括號內(nèi)分別加入何物質(zhì)，才能出現(xiàn)所示現(xiàn)象？做一做。
（2）①～⑧反應(yīng)的離子方程式是什么？寫一寫。
4．通過解析一道有關(guān)鐵變價的計算題，啟發(fā)思維，升華解題方法。
此教學(xué)過程的（1）～（3）步均和化學(xué)美有關(guān)，（2）、（3）兩步更是從“生動的直觀”中感受到化學(xué)美。
化學(xué)教學(xué)中應(yīng)不遺余力地運用形象化手段，這些手段主要有：
①化學(xué)實驗：學(xué)生實驗、演示實驗、隨堂實驗。
②使用直觀教具（化學(xué)實物、模型、標(biāo)本、圖表等）。
③使用電化教具（投影儀、幻燈機、電影機、電視機、微機等）。多媒體技術(shù)的發(fā)展帶來巨大的機會。
④用形象化語言講述藝術(shù)感很強的化學(xué)小故事等。
以上各種形象化手段密切配合使用，能夠產(chǎn)生更加強烈的審美效應(yīng)。
值得一提的是，有些教師結(jié)合教材，編出充滿真善美事例的化學(xué)史小故事在課堂上講述，與化學(xué)實驗相配合，使課堂氣氛更加活躍，教學(xué)更加生動，充滿趣味性，很受學(xué)生歡迎。
（三）構(gòu)建美的氛圍，激發(fā)美好情感
審美情感來自于客觀存在的美的事物。但它并不是完全被動的，當(dāng)它未被客觀對象激發(fā)時，它是以隱蔽的狀態(tài)埋藏在心里；一旦接觸到美的事物，它就會被激發(fā)而復(fù)蘇。教師在教學(xué)中，首先要注意構(gòu)建美的氛圍，并把自己當(dāng)作“美的客觀對象”，去激發(fā)學(xué)生們的美好情感。
教師的儀表，應(yīng)當(dāng)是端莊、大方的；教師的教態(tài)，應(yīng)該是親切、自然的；教師的板書，應(yīng)當(dāng)是簡要、工整、富于邏輯性的；教師的語言，應(yīng)該是流暢、生動、清晰、準(zhǔn)確的。這里特別強調(diào)“語言美”，應(yīng)格外注意語言的科學(xué)性、思想性、條理性、啟發(fā)性、機動性、趣味性，以及語言外部形式的語音高低、語調(diào)快慢、抑揚頓挫，美的語言會使學(xué)生們思緒激昂、浮想聯(lián)翩，升騰起美好的情感！
教師使用的化學(xué)儀器，一定要讓學(xué)生賞心悅目，洗刷干凈，擺放整齊；教師演示實驗時的動作，應(yīng)該熟練準(zhǔn)確、符合規(guī)范；教師繪制的化學(xué)圖表，應(yīng)該形象鮮明、色彩美觀（當(dāng)然應(yīng)無科學(xué)性錯誤）。化學(xué)教師應(yīng)帶著最佳的心境進(jìn)入教室，親切自然、堅定樂觀。
在化學(xué)教學(xué)中，教師要構(gòu)建美的氛圍，并以自己美好的形象，激發(fā)學(xué)生美好的情感！
1.教材地位
化學(xué)反應(yīng)限度屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識之一，也是深入認(rèn)識和理解化學(xué)反應(yīng)特點和進(jìn)程的入門性知識，在社會生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用.
2.教學(xué)對象分析
在必修1中對可逆反應(yīng)已有介紹，但對于大部分的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，都有反應(yīng)限度，學(xué)生接受還有困難.
二、教學(xué)設(shè)計
1 教學(xué)目標(biāo)
（1）知識與技能
①知道可逆反應(yīng)的概念，了解可逆反應(yīng)的基本特征.
②知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到平衡狀態(tài).
（2）過程與方法
①通過實驗幫助學(xué)生領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)是有一定限度的.
②利用圖形分析體會化學(xué)平衡的建立過程.
（3）情感、態(tài)度和價值觀
在分析交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考能力及團(tuán)隊合作精神.
2.教學(xué)重點
學(xué)會判斷可逆反應(yīng).
3.教學(xué)難點
（1）運用實驗探究的方式，認(rèn)識可逆反應(yīng)的限度問題.
（2）通過圖形分析了解可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的過程.
4.教學(xué)過程
【設(shè)疑】為什么用增加高爐高度的辦法不能減少煉鐵高爐氣中CO的含量？
設(shè)計意圖：從工業(yè)生產(chǎn)出發(fā)創(chuàng)設(shè)情境，讓學(xué)生帶著疑問進(jìn)入課堂.
【情境導(dǎo)入】回憶鈉與水、氯氣溶于水的反應(yīng)現(xiàn)象，書寫反應(yīng)方程式.
設(shè)計意圖：回憶舊知識建立新知識體系.
【總結(jié)】很多反應(yīng)都像氯氣和水反應(yīng)一樣，是有限度的.
【活動與探究】氯化鐵溶液與碘化鉀溶液的反應(yīng).
實驗1：向碘化鉀溶液中加氯化鐵溶液.
實驗2：在反應(yīng)1的溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置.
實驗3：取2的上層清液，滴加硫氰化鉀溶液.
【設(shè)問】實物投影展示不同學(xué)習(xí)小組實驗現(xiàn)象的差異，為什么實驗3的顏色深淺會不同呢？
【追問1】試劑量加的多了顏色會加深，說明什么呢？
【追問2】化學(xué)反應(yīng)限度是孤立的嗎？
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)到達(dá)限度是需要一定條件的.
設(shè)計意圖：探究活動既能鍛煉學(xué)生的動手能力，還能產(chǎn)生思維碰撞，激發(fā)探索熱情；設(shè)計問題引導(dǎo)學(xué)生深入思考、討論，達(dá)到對問題全面、深入的認(rèn)識.
【板書】一、可逆反應(yīng)
1.定義：在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng).
2.可逆反應(yīng)方程式的連接號：
【提問】我們學(xué)過哪些可逆反應(yīng)？寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式.
【練習(xí)】把3 mol氫氣和1 mol氮氣置于密閉容器中反應(yīng)能夠得到2 mol氨氣嗎？
【總結(jié)】3.可逆反應(yīng)的特征：
（1）反應(yīng)有一定限度.
（2）反應(yīng)物和生成物共存.
設(shè)計意圖：回顧知識總結(jié)可逆反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力.設(shè)計對應(yīng)練習(xí)，建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生主動探索，勇于解決問題的科學(xué)精神.
【議一議】對于一個可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，是否就意味著反應(yīng)停止了呢？
【交流與討論】
（1）反應(yīng)開始時，C（反應(yīng)物）和C（生成物）哪個大？v（正）和v（逆）哪個大？
（2）反應(yīng)進(jìn)行時，C（反應(yīng)物）和C（生成物）如何變化？v（正）和v（逆）怎樣變化？
（3）反應(yīng)進(jìn)行到什么時候會“停止”？C（反應(yīng)物）和C（生成物）如何變化？
（4）反應(yīng)真的停止了嗎？
設(shè)計意圖：速率與時間的動態(tài)變化圖將抽象的知識具體化，設(shè)計問題幫助學(xué)生建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò).
【板書】二、化學(xué)平衡
1.化學(xué)平衡狀態(tài)：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài).
【講述】化學(xué)平衡不是停止的，而是一個動態(tài)的平衡.
【板書】2.化學(xué)平衡的特征：
①研究對象：可逆反應(yīng)
②前提條件：一定條件
③內(nèi)在本質(zhì)：正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零
④外在特征：各物質(zhì)濃度保持不變
設(shè)計意圖：規(guī)范知識體系.
【思考】為什么用增加高爐高度的辦法不能減少煉鐵高爐氣中CO的含量？
【學(xué)生回答】高爐煉鐵是一個可逆反應(yīng)，一旦達(dá)到平衡，在外界條件不變的情況下，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的含量是一定的.
設(shè)計意圖：使知識得到升華，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)性和歸納總結(jié)的能力.
【作業(yè)】1.請學(xué)生尋找生活中常見的存在化學(xué)反應(yīng)限度的事例，下節(jié)課與同學(xué)分享.
2.如果你是一家合成氨工廠的廠長，你會考慮哪些問題呢？（結(jié)合本節(jié)所學(xué)回答）
設(shè)計意圖：設(shè)計開放性的作業(yè)，鞏固本節(jié)知識，加強學(xué)生的分析能力.
三、教后反思
《化學(xué)反應(yīng)限度》在必修階段的學(xué)習(xí)要求較低，能認(rèn)識可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)即可.學(xué)生學(xué)習(xí)過后常有這樣的想法――“化學(xué)反應(yīng)限度有什么用？”，因此，我們采用生產(chǎn)中的例子，創(chuàng)設(shè)情境，引入教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣.通過學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠解決“工程師設(shè)想”的問題，感受到學(xué)習(xí)的收獲.
在現(xiàn)行高考模式下，化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)時間被大大壓縮，化學(xué)教師更應(yīng)該立足課堂，充分激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維品質(zhì).我們把“活動與探究”設(shè)計成學(xué)生分組實驗，給學(xué)生動手的機會，學(xué)會從觀察中獲取信息，從思考中發(fā)現(xiàn)問題，從合作討論中獲取知識.
化學(xué)概念是用簡練的語言高度概括出來的,常包括定義、原理、反應(yīng)規(guī)律等,其中每一個字詞、每一句話、每一個注釋都是經(jīng)過認(rèn)真推敲并有其特定的意義,以保證概念的完整性和科學(xué)性。化學(xué)新教材中概念的教學(xué)內(nèi)容和一些基本原理往往是被老師所忽略。教材中對于那些僅憑記憶性和理論性強的概念和原理要求也普遍不高,基礎(chǔ)性和應(yīng)用性強的概念和原理要求普遍較高。那么,怎樣才能教好化學(xué)基本概念呢,筆者根據(jù)多年的實踐和體會,談?wù)勛约旱姆椒ā?/p>
一、從實驗事實出發(fā),探索合作學(xué)習(xí)來理解概念
在傳統(tǒng)的概念教學(xué)中,普遍采用的是教師講,學(xué)生背這種“授”與“接授”的傳統(tǒng)方法。當(dāng)然,實驗也不例外,一般老師怕麻煩,都會采用老師自己動手操作,學(xué)生在下面觀察的步驟,再由老師作出結(jié)論,教師一講到底的“滿堂灌”。這是傳統(tǒng)的教學(xué)方法,這種方法已經(jīng)不能滿足教學(xué)的需要了,扼制了學(xué)生的思維和創(chuàng)造動力,更有損于學(xué)生主體精神的培養(yǎng),僅僅把概念局限于表面的機械識記之上。所以,筆者在概念的教學(xué)時,充分發(fā)揮了小組合作學(xué)習(xí)的優(yōu)點,讓學(xué)生自己動手實驗,通過發(fā)現(xiàn)問題思考問題,理解問題,真正地理解概念。如“溶液”這一概念,在整個一章中其它概念都是以它為母體,所以應(yīng)以此為中心重點突破。學(xué)生是這樣合作學(xué)習(xí)的:取幾支試管,然后在每支試管中加入1ml～2ml水,把泥土、食鹽、蔗糖、食用油等幾種物質(zhì)分別放入試管中,引導(dǎo)學(xué)生觀察清 楚。學(xué)生真真切切地觀察到三種不同混合物的特征,通過歸納、討論、總結(jié)對三類混合物的本質(zhì)特征形成更深的印象,然后對“溶液”這一概念進(jìn)行分解:溶液、溶劑、基本特征、關(guān)鍵詞。最后形成一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液。這樣,學(xué)生就很容易地理解把握此概念。
二、把握概念要連續(xù)反思
例如,學(xué)習(xí)溶液的概念時可作如下連續(xù)反思:
1.學(xué)習(xí)時用了怎樣的學(xué)習(xí)方法?
2.我與誰合作?在合作過程中有什么收獲?如果換了合作伙伴,我是否還會有這樣的學(xué)習(xí)結(jié)果?
3.溶液的基本特征是什么?
4.日常生活中的溶液有哪些?有什么應(yīng)用?進(jìn)行了以上這些常規(guī)反思后,再適當(dāng)引導(dǎo)點撥。
在反思后繼續(xù)反思:
1.回想一下對溶液的敘述,關(guān)鍵詞是什么?
2.均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液嗎?
3.溶液一定是液體嗎?
4.日常生活中的物質(zhì)哪些不是液體的溶液?
通過反思后的反思,進(jìn)一步加深了對概念的理解,學(xué)會反思推理,學(xué)會引申理解,使學(xué)生所學(xué)的知識融會貫通。
三、宏觀模擬微觀過程,理解區(qū)分概念
運用現(xiàn)代化教學(xué)媒體,特別是計算機,能把微觀的結(jié)構(gòu)及變化加以模擬,化抽象為形象,這樣既避免了教師語言描述的單一性,又增強了學(xué)生的微觀想象力和掌握知識的主動性。如在講原子的概念及它與分子的區(qū)別時,我利用了計算機動畫或球棍模型模擬水分子的分解過程,效果不錯。通過以上操作,通過分析可歸納:在化學(xué)反應(yīng)中,分子分解為原子,原子重新組合新的分子,新的分子聚集成新物質(zhì)。這樣既掌握了原子概念中“最小”的含義,也理解了分子的定義,同時也悟出了化學(xué)變化的本質(zhì)。
四、從概念和原理的具體應(yīng)用,深化鞏固概念
學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用,通過應(yīng)用又能反過來促進(jìn)學(xué)習(xí),應(yīng)用主要以練習(xí)的形式來體現(xiàn)。對概念練習(xí)題的篩選,除了定義的填空以外,還可以有另外的方式,如判斷是非題,題目也要精挑細(xì)選,選有一定的方法技巧和提高分析能力的題型。對于練習(xí),我提出以下幾點建議:
1.從剖析題目入手,檢查對概念的熟悉程度,即拿到題目之后不要急于解答,要認(rèn)真分析題目中涉及的有關(guān)概念。例如,“空氣是由幾種元素組成的混合物”這一個判斷題,學(xué)生很容易會上當(dāng),但是,同學(xué)們一定要看清楚其中的概念,首先,要思考什么是混合物?什么是元素?這二者要斷送清楚;另外,元素用來表示什么組成的,什么是分子這二個問題也要弄清楚。
2.透過題目的表象,把握概念要領(lǐng),概念要領(lǐng)是指概念中的關(guān)鍵字、詞。在學(xué)習(xí)時,重點對這些關(guān)鍵字詞要抓住,這樣就很容易把握概念,從而更好地掌握和應(yīng)用概念。如“質(zhì)量守恒定律”這一概念,其中的“參加”“化學(xué)反應(yīng)”就非常關(guān)鍵,我通過用下面習(xí)題給學(xué)生分析、辨析:
(1)50克的食鹽溶于120克的水中,得到170克的溶液。符合質(zhì)量守恒定律嗎?分析:不符合,因變化屬于物理變化。用此題把握“化學(xué)反應(yīng)”關(guān)鍵詞。
氫氧化鈉的變質(zhì)其實就是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水的過程。但是由于反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，因而有關(guān)于它的實驗探究，設(shè)計實驗方案確定成分，除雜等的題目在中考中屢見不鮮。今天筆者就從證明反應(yīng)發(fā)生、確定樣品成分、除去雜質(zhì)三個方面來探究氫氧化鈉的變質(zhì)。
一、證明反應(yīng)發(fā)生
氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以無法從外觀之間觀察出反應(yīng)是否發(fā)生。故而一般借助于反應(yīng)裝置氣壓變化或通過檢驗產(chǎn)物（碳酸鈉）的存在等方法進(jìn)行證明。
1.通過反應(yīng)裝置氣壓變化證明反應(yīng)發(fā)生
氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)消耗了二氧化碳?xì)怏w而又沒有生成其他氣體，因而反應(yīng)裝置內(nèi)氣壓一定變小，故而可以借助氣壓變化證明是否變質(zhì)。以下圖為例：
實驗步驟：向收集滿二氧化碳的軟飲料瓶內(nèi)，迅速倒入濃氫氧化鈉溶液，立刻旋緊蓋子，手持瓶頸處振蕩。
實驗現(xiàn)象：瓶子明顯變癟。
實驗結(jié)論：二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
但該實驗并不夠嚴(yán)謹(jǐn)。因為氫氧化鈉溶液中有水，而二氧化碳會溶解在水中，也會導(dǎo)致瓶子變癟，因此該實驗可改進(jìn)為下圖形式：
當(dāng)然，從理論角度來講，在常溫常壓下，一體積水溶解一體積二氧化碳，故而從倒入的氫氧化鈉溶液的體積和瓶子變癟體積的對比中，就可以看出瓶子變癟最主要原因是二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
除了上面這種裝置，類似裝置還有以下這些：
3.通過檢驗產(chǎn)物（碳酸鈉）的存在證明是否反應(yīng)
檢驗碳酸鈉的存在，其實就是檢驗碳酸根離子的存在，若想要有明顯的實驗現(xiàn)象，一般有以下幾套方案：
2.向樣品中滴加足量稀鹽酸
實驗現(xiàn)象：有氣泡生成
實驗結(jié)論：二氧化碳和氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實驗注意：樣品中可能含有氫氧化鈉，鹽酸會優(yōu)先和氫氧化鈉反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，故而鹽酸必須足量，才能夠看到鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，有氣泡冒出。
由此可見確定樣品成分的關(guān)鍵是能夠檢驗出氫氧化鈉的存在。由于碳酸鈉的很多性質(zhì)與氫氧化鈉相似，所以，必須檢驗并除去碳酸鈉，才能夠繼續(xù)實驗檢驗出氫氧化鈉。正確的方案如下：
實驗步驟：1.取少量悠販旁謔怨苤校加水溶解；2.向溶液中滴加足量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置；3.向上述溶液中滴入幾滴酚酞試液，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象與結(jié)論：若有沉淀生成，且滴入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，則為部分變質(zhì)，成分為氫氧化鈉和碳酸鈉；若有沉淀生成，且滴入酚酞后溶液不變色，則為完全變質(zhì)，成分為碳酸鈉；若沒有沉淀生成，溶液變?yōu)榧t色，則為沒有變質(zhì)，成分為氫氧化鈉。
在該實驗方案中，氯化鈣可以換為任一可溶性的鈣鹽或鋇鹽，但必須過量，以除盡碳酸鈉，防止干擾下面氫氧化鈉的檢驗。而滴入酚酞試液的目的是檢驗氫氧化鈉的存在，故而可以換為任一能與氫氧化鈉反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，例如：硫酸銅溶液，會與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。
《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》告訴我們“以實驗為基礎(chǔ)”是化學(xué)學(xué)科的基本特征。即使在由經(jīng)驗化學(xué)向理論化學(xué)發(fā)展的今天，化學(xué)實驗仍然是化學(xué)學(xué)科發(fā)展的最現(xiàn)實、最生動、最有效的物質(zhì)載體。實踐證明只有充分挖掘?qū)嶒瀮?nèi)涵，才能提高學(xué)生實驗課的質(zhì)量，同時又培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力。
中考信息題是中考命題的亮點，它涉及的信息包括初中教材全部內(nèi)容和高中教材的部分內(nèi)容。也可以涉及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活及社會關(guān)注度較高的與化學(xué)有關(guān)的重要事件或新聞報道等。它的特點是情景真實、新穎，起點高，落點低，對培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析能力、思維能力具有重要意義。現(xiàn)以沈陽市2016年中考化學(xué)試卷第17題進(jìn)行分析。
原題：根據(jù)表中信息，請回答下列問題：
（1）填寫表中內(nèi)容：①____________；②______________。
（2）物質(zhì)可以按照一定規(guī)律發(fā)生轉(zhuǎn)化，請按要求各寫出一個對應(yīng)的化學(xué)方程式
① 置換反應(yīng)____________________；②復(fù)分解反應(yīng)_______________________。
（3）（NH4）2SO4是農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，在實驗室檢驗其為銨態(tài)氮肥的實驗操作是_________________________________。
（4）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O，反應(yīng)前后硫元素化合價發(fā)生的變化是______________。
（5）在實驗室中，可用熱的堿液除去試管內(nèi)壁上附著的硫，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
遇到圖像曲線的題目時首先是看圖，通過觀察圖像中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義；搞清特殊點的意義，比如坐標(biāo)軸的“0”點，曲線的起點、終點、拐點、交叉點等，用以分析其特點和變化趨勢。然后是識圖，結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù)，進(jìn)行提取和挖掘隱含信息。最后是用圖，運用勒沙特列原理進(jìn)行推理和判斷解答問題。
二、化學(xué)平衡圖像主要應(yīng)用題
①分析反應(yīng)條件對反應(yīng)速率及平衡的影響；②由反應(yīng)判斷圖像正誤；③由圖像判斷反應(yīng)特征（確定反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)或氣體物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)的變化關(guān)系）；④由反應(yīng)和圖像判斷圖像中坐標(biāo)或曲線的化學(xué)意義；⑤由圖像判斷指定意義的化學(xué)反應(yīng)；⑥由反應(yīng)和圖像判斷符合圖像變化的外界條件等。
三、圖像題的類型
（1）速率――時間圖。特點：反應(yīng)速率v作縱坐標(biāo)，時間t作橫坐標(biāo)，即v――t圖像。定性地揭示了V正、V逆隨時間（含條件改變對速率的影響）變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向。
當(dāng)條件改變時，判斷平衡移動的方法是：看v正、v逆的高低判斷平衡移動的方向，若v正>v逆，平衡正向移動；v正
如圖1，增大反應(yīng)物濃度時，v正突變，v逆連續(xù)，且v正>v逆，所以平衡正向移動；減小生成物濃度時v逆突變，但v正>v逆，所以平衡正向移動。
（2）物質(zhì)的量（或濃度）――時間圖像。特點：這類圖像題表明了各種反應(yīng)物或生成物的濃度，或某一組成的濃度反應(yīng)過程中的變化情況，此類圖像往往可反映出化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系或平衡移動方向，同時要注意曲線的起點、終點及變化的趨勢。
例1. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖2，下列表述中正確的是（ ）。
A.t1時，N的濃度是M濃度的2倍。
B.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。
C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M=N。
D.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡。
解析：由本題圖像可知，反應(yīng)t1時，N的濃度應(yīng)是M的2倍。到時間t3時建立平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，N的變化為8mol-2mol=6mol；M的變化為：5mol-2mol=3mol，因此反應(yīng)的方程式為2N?M或M?2N的物質(zhì)的量相等，但正逆反應(yīng)速率并不相等。 答案：A。
（3）三個變量的圖像。*轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）―壓強、溫度圖像。這類圖像題的解答往往要遵守兩個原則：①定一論二：也就說，若圖像中有三個變量時，先確定一個不變量，再討論另外兩個變量相互之間的關(guān)系。②先拐先平：是指先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡，說明它所對應(yīng)的溫度高或壓強大。
例2.有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖3所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖3可以得出的正確結(jié)論是（ ）。
A.正反應(yīng)放熱，m+n>p+q。
B.正反應(yīng)吸熱，m+n>p+q。
C.正反應(yīng)吸熱，m+n
D.正反應(yīng)放熱，m+n
解析：分析解決這類圖像，應(yīng)采用“定一論二”的方法，即把溫度、壓強之一定為恒量，討論另外兩個變量的關(guān)系。答案：B。
（4）速率――壓強（或溫度）圖像（如圖4）
例3.下列方程符合圖3的為（ ）。
A.3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）。
B.N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）。
中圖分類號： TU37 文獻(xiàn)標(biāo)識碼： A
1混凝土耐久性的基本概念混凝土抵抗環(huán)境介質(zhì)作用并長期保持其良好的使用性能和外觀完整性，從而維持混凝土結(jié)構(gòu)的安全、正常使用的能力稱為耐久性。
2混凝土耐久性是指混凝土在實際使用過程中抵抗各種破壞因素作用，長期保持強度和外觀完整性的能力。主要包括凍融破壞、滲透破壞、堿骨料反應(yīng)、混凝土的碳化、鋼筋銹蝕、化學(xué)侵蝕六個方面對混凝土結(jié)構(gòu)發(fā)生耐久性失效的原因及影響因素進(jìn)行論述。
2.1混凝土凍融破壞是指混凝土在飽水或潮濕的狀態(tài)下，由于環(huán)境中溫度的正負(fù)變化，導(dǎo)致混凝土內(nèi)部松弛產(chǎn)生疲勞應(yīng)力，反復(fù)的凍融循環(huán)造成混凝土由表及里逐漸剝蝕的破壞現(xiàn)象。
2.1.1破壞機理
混凝土凍害機理的研究始于20世紀(jì)30年代，有靜水壓假說、滲透壓假說等。但由于混凝土結(jié)構(gòu)凍害的復(fù)雜性，至今尚無公認(rèn)的、完全反映混凝土凍害機理的理論。
2.1.2影響因素
對于影響混凝土凍融破壞的主要因素總結(jié)起來大致有以下四個方面：
（1）水灰比：水灰比越大，使凝土孔隙率越大，導(dǎo)致混凝土的吸水率增大，最終導(dǎo)致混凝土結(jié)構(gòu)凍融破壞嚴(yán)重；
（2）孔結(jié)構(gòu)和孔隙特征：連通毛細(xì)孔易吸水飽和，使混凝土凍害嚴(yán)重；若為封閉孔，則不易吸水，凍害就?。?/p>
（3）飽水度：若混凝土的孔隙非完全吸水飽和，冰凍過程產(chǎn)生的壓力促使水分向孔隙處遷移，從而降低冰凍膨脹應(yīng)力，對混凝土破壞作用就??；
（4）混凝土自身強度：在相同的冰凍破壞應(yīng)力作用下，混凝土強度越低，凍害程度就越高。
2.2混凝土滲透破壞
2.2.1破壞原因
混凝土具有多種粒徑的孔隙，連通的孔隙會成為氣體、液體或有害介質(zhì)進(jìn)入混凝土的通道，導(dǎo)致混凝土破壞。
2.2.2影響因素
影響混凝土滲透性的因素主要有水灰比、骨料最大粒徑、混凝土養(yǎng)護(hù)方法、水泥品種、外加劑等因素。
2.3堿骨料反應(yīng)
混凝土中的堿與混凝土中的活性骨料發(fā)生反應(yīng)，生成膨脹性物質(zhì)，導(dǎo)致混凝土發(fā)生膨脹破壞，稱為堿骨料反應(yīng)。這種反應(yīng)引起明顯的混凝土體積膨脹和開裂，改變混凝土的微結(jié)構(gòu)，使混凝土的抗壓強度、抗折強度、彈性模量等力學(xué)性能明顯下降，嚴(yán)重影響結(jié)構(gòu)的安全使用性，而其反應(yīng)一旦發(fā)生很難阻止，更不易修補和挽救，被稱為混凝土的“癌癥”。
2.3.1破壞原因
堿骨料反應(yīng)主要可分為堿與硅酸、堿與碳酸鹽及堿與硅酸鹽三種反應(yīng)。
（1）堿-硅酸反應(yīng)：是分布最廣、研究最多的堿骨料反應(yīng)，該反應(yīng)是指混凝土中的堿組分與骨料中的活性SiO2之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其結(jié)果是導(dǎo)致骨料被侵蝕，生成堿-硅酸凝膠，并從周圍介質(zhì)中吸收水分而膨脹，導(dǎo)致混凝土開裂。
（2）堿-碳酸鹽反應(yīng)：是指混凝土中的堿與碳酸鹽礦物產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)引起混凝土的地圖狀開裂。堿-碳酸鹽反應(yīng)是孔溶液中的堿與骨料中的白云石之間的反應(yīng)。這一反應(yīng)不是發(fā)生在骨料顆粒與水泥砂漿的表面，而是發(fā)生在骨料顆粒的內(nèi)部，水鎂石Mg（OH）2晶體排列的壓力和粘土吸水膨脹，引起混凝土的內(nèi)部應(yīng)力，導(dǎo)致混凝土開裂。
（3）堿-硅酸鹽反應(yīng)：是指混凝土中的堿與骨料中某些層狀結(jié)構(gòu)的硅酸鹽發(fā)生反應(yīng)，使層狀硅酸鹽層間間距增大，骨料發(fā)生膨脹，致使混凝土膨脹開裂。
2.3.2影響因素
從堿骨料反應(yīng)發(fā)生的條件出發(fā)，分析該種破壞的影響因素主要是：
（1）活性骨料：引起混凝土堿骨料反應(yīng)的主要因素是混凝土中含有堿活性的骨料。因此在施工中盡量選擇無堿活性的骨料，在不得不采用具有堿活性的骨料時，應(yīng)嚴(yán)格控制混凝土中總的堿量；
（2）活性摻合料：摻用活性摻合料，如硅灰、礦渣、粉煤灰（高鈣高堿粉煤灰除外）等，對堿骨料反應(yīng)有明顯的抑制效果?；钚該胶狭吓c混凝土結(jié)構(gòu)中的堿起反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物均勻分散在混凝土中，而不是集中在骨料表面，不會發(fā)生有害的膨脹，從而降低了混凝土的含堿量，起到抑制堿骨料反應(yīng)的作用；
（3）水分：堿骨料反應(yīng)要有水分，如果沒有水分，反應(yīng)就會大為減少乃至完全停止。因此，要防止外界水分滲入混凝土結(jié)構(gòu)中以減輕堿骨料反應(yīng)的危害。
2.4混凝土的碳化
混凝土的碳化作用是指空氣中的二氧化碳?xì)怏w滲透到混凝土內(nèi)，與其堿性物質(zhì)起化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣和水，使混凝土堿度降低的過程，這一過程又稱混凝土的中性化。
2.4.1破壞原因
碳化的化學(xué)反應(yīng)式為：
Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3＋H2O
混凝土的碳化反應(yīng)結(jié)果有兩個方面：一方面，反應(yīng)生成碳酸鈣和其他固態(tài)物質(zhì)會堵塞在混凝土孔隙中，使混凝土的孔隙率下降，大孔減少，從而減弱了后續(xù)CO2的擴(kuò)散，使混凝土密實度提高；另一方面，孔隙中的Ca(OH)2濃度及PH值降低，導(dǎo)致鋼筋脫鈍而銹蝕。
2.4.2影響因素
影響混凝土碳化的因素有很多，但概括其主要因素有兩方面，一方面是材料因素，另一方面是環(huán)境條件因素。
2.5鋼筋銹蝕
混凝土中水泥水化后，會生成堿性的氫氧化鈣，導(dǎo)致混凝土孔隙中的水分有很高的堿性，在鋼筋表面形成一層致密的鈍化膜，因此在正常情況下鋼筋不會銹蝕；但鈍化膜一旦破壞，在有足夠水和氧氣條件下會產(chǎn)生電化腐蝕。
2.5.1破壞原因
混凝土中鋼筋銹蝕的實質(zhì)是電化學(xué)腐蝕。主要表現(xiàn)為鋼筋在外部介質(zhì)作用下發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，逐步生成氫氧化鐵（即鐵銹）等，鐵銹的體積會比原金屬增大2~4倍，產(chǎn)生膨脹壓力，造成混凝土順筋裂縫，從而成為腐蝕介質(zhì)滲入鋼筋的通道，加快結(jié)構(gòu)的損壞。
2.6化學(xué)侵蝕
一些侵蝕性介質(zhì)，比如酸、堿、硫酸鹽、壓力動水等，侵入混凝土，可能會造成混凝土的化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕主要有三類，分別為溶出蝕、溶解蝕和膨脹蝕。
2.6.1產(chǎn)生原因
（1）溶出蝕（2）溶解蝕（3）膨脹蝕
2.6.2影響因素
結(jié)構(gòu)的密實程度和孔隙特征對混凝土化學(xué)侵蝕會有所影響；結(jié)構(gòu)密實和孔隙封閉的混凝土，環(huán)境水不易侵入，故其抗侵蝕性較強。
3高性能混凝土具有豐富的技術(shù)內(nèi)容，盡管同業(yè)對高性能混凝土有不同的定義和解釋，但彼此均認(rèn)為高性能混凝土的基本特征是按耐久性進(jìn)行設(shè)計，保證拌和物易于澆筑和密實成型，不發(fā)生或盡量少發(fā)生由溫度和收縮產(chǎn)生的裂縫，硬化后有足夠的強度，內(nèi)部孔隙結(jié)構(gòu)合理而有低滲透性和高抗化學(xué)侵蝕。
5結(jié)論
混凝土結(jié)構(gòu)是以混凝土為主要材料制成的結(jié)構(gòu)，包括素混凝土結(jié)構(gòu)、鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)、預(yù)應(yīng)力混凝土結(jié)構(gòu)等結(jié)構(gòu)形式。這種結(jié)構(gòu)廣泛應(yīng)用于建筑、橋梁、隧道、礦井以及水利、港口等工程。例如設(shè)計使用30年的拉索往往不到20年就要更換，這無疑會大大縮短結(jié)構(gòu)的使用壽命，應(yīng)該在設(shè)計時加以考慮?；炷两Y(jié)構(gòu)的耐久性是一個涉及環(huán)境、材料、設(shè)計、施工等多種因素的復(fù)雜問題，要解決好這個問題需要進(jìn)行多方面的工作。鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)耐久性應(yīng)由正確的結(jié)構(gòu)設(shè)計、材料選擇以及嚴(yán)格的施工質(zhì)量來保證，同時應(yīng)注意對其在使用階段實行必要的管理和維護(hù)。只有這樣，才能保證和提高混凝土結(jié)構(gòu)的耐久性，才能保證我國建筑事業(yè)的可持續(xù)發(fā)展 。參考文獻(xiàn)
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